थायरॉयड कार्य
आयोडीन थायरॉयड हार्मोन के निर्माण के लिए आवश्यक है; इसकी कमी और अधिकता दोनों थायरॉयड कार्य को प्रभावित कर सकती हैं।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
53I
आयोडीन
आयोडीन परमाणु क्रमांक 53 और प्रतीक I वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 5, समूह 17, p-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था ठोस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Kr] 4d10 5s2 5p5 है।
परमाणु क्रमांक53
मानक परमाणु भार126.90447(3)
समूह17
आवर्त5
ब्लॉकp
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Kr] 4d10 5s2 5p5
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
आयोडीन के बाहरी आवरण को उत्कृष्ट गैस जैसा विन्यास पाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है, इसलिए −1 आवेश वाले आयन सामान्य हैं। भारी हैलोजन सहसंयोजक यौगिकों और धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भी पाए जाते हैं।
आयोडीन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Kr] 4d10 5s2 5p5 है। लगभग पूर्ण संयोजक आवरण मुक्त तत्व की अभिक्रियाशीलता और समूह 17 में नीचे जाने पर भौतिक गुणों के नियमित परिवर्तन को समझाता है।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
मुक्त आयोडीन अत्यधिक अभिक्रियाशील हो सकता है, जबकि इसके हैलाइड और अन्य लवण बहुत सामान्य रासायनिक रूप हैं। समूह 17 में हाइड्रोजन हैलाइड, अंतर-हैलोजन यौगिक और भारी सदस्यों के ऑक्सीजन-युक्त यौगिक भी महत्वपूर्ण हैं।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था ठोस है। सूचीबद्ध घनत्व 4.933 g/cm³ है। गलनांक 386.8 K (113.7 °C) है। क्वथनांक 457.4 K (184.2 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
आयोडीन कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में आयोडीन थायरॉयड कार्य, पोषण, रोगाणुरोधी उपयोग और फोटोग्राफी जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
पोषण
आयोडीन यदि आवश्यक तत्व है तो भोजन में उसका उपयुक्त रासायनिक रूप पोषण और सामान्य जैविक कार्य के लिए आवश्यक होता है।
रोगाणुरोधी उपयोग
आयोडीन के कुछ यौगिक सूक्ष्मजीवों की वृद्धि रोकने या सतहों और घावों के नियंत्रित रोगाणुरोधी उपचार में उपयोग किए गए हैं।
फोटोग्राफी
आयोडीन के प्रकाश-संवेदी यौगिकों ने पारंपरिक फोटोग्राफी में प्रकाश के संपर्क को रासायनिक छवि में बदलने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
आयोडीन आवर्त 5 और समूह 17 में स्थित है। इसके आसपास सेलेनियम, ब्रोमीन, क्रिप्टॉन जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणद्विपरमाणुक अधातु
कमरे के तापमान पर अवस्थाठोस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 18 · 7
घनत्व4.933 g/cm³
गलनांक386.8 K (113.7 °C)
क्वथनांक457.4 K (184.2 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता2.66
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा1 008 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता295.2 kJ/mol
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
आयोडीन की खोज या पहचान का इतिहास Bernard Courtois से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
आयोडीन का मानक परमाणु भार 126.90447(3) है। यह प्राकृतिक स्थलीय पदार्थ में समस्थानिक संरचना का भारित औसत है, किसी एक परमाणु का द्रव्यमान नहीं।
आयोडीन के समस्थानिकों में प्रोटॉन संख्या समान रहती है, इसलिए वे एक ही तत्व हैं, लेकिन न्यूट्रॉन संख्या और परमाणु द्रव्यमान अलग होते हैं। प्राकृतिक समस्थानिक अनुपात मानक परमाणु भार को प्रभावित कर सकता है।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
आयोडीन और उसके कुछ यौगिक विषैले हो सकते हैं। जोखिम रासायनिक रूप, मात्रा और संपर्क मार्ग पर निर्भर करता है, इसलिए वास्तविक पदार्थ के लिए उपयुक्त सुरक्षा डेटा का पालन करना चाहिए।