Хімічний елемент · довідкова сторінка

53I

Йод

Йод (I) — хімічний елемент з атомним номером 53. Він розташований у періоді 5, групі 17, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер53

Стандартна атомна маса126.90447(3)

Група17

Період5

Блокp

Електронна конфігурація[Kr] 4d10 5s2 5p5

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Йод» належить до галогенів і має сім валентних електронів. Приєднання одного електрона завершує зовнішню оболонку, тому типовими є галогенід-йони із зарядом −1.

Вільна проста речовина хімічно активна й у природі зазвичай трапляється у сполуках. Конфігурація [Kr] 4d10 5s2 5p5 допомагає зрозуміти тип зв’язків і зміну реакційної здатності в групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Проста речовина елемента «Йод» хімічно активна; галогеніди належать до найпоширеніших сполук. Можливі також сполуки з Гідрогеном, металами та, особливо для важких галогенів, з Оксигеном.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 4.933 g/cm³. Температура плавлення: 386.8 K (113.7 °C). Температура кипіння: 457.4 K (184.2 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Йод?

На практиці елемент «Йод» або його сполуки використовують у таких напрямах: Функція щитоподібної залози, Харчування, Антисептики та Фотографія. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Функція щитоподібної залози

Елемент «Йод», його певні сполуки або ізотопи знаходять застосування в медицині, діагностиці, імплантаційних матеріалах або біологічних процесах.

Харчування

У цій сфері елемент «Йод» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Антисептики

Фотографія

Сполуки елемента «Йод» використовують для отримання кольору, світіння або зображення завдяки їхній взаємодії зі світлом, теплом чи електронами.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Йод» розташований у періоді 5, групі 17 та p-блоці; класифікація: двоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціядвоатомний неметал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 18 · 7

Густина4.933 g/cm³

Температура плавлення386.8 K (113.7 °C)

Температура кипіння457.4 K (184.2 °C)

Електронегативність за Полінгом2.66

Перша енергія йонізації1 008 kJ/mol

Спорідненість до електрона295.2 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Йод» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 53.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 126.90447(3). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Йод» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Проста речовина елемента «Йод» або його реакційноздатні сполуки можуть бути токсичними чи корозійно активними. Ризик істотно залежить від хімічної форми, концентрації та шляху впливу.