Хімічний елемент · довідкова сторінка

34Se

Селен

Селен (Se) — хімічний елемент з атомним номером 34. Він розташований у періоді 4, групі 16, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер34

Стандартна атомна маса78.971(8)

Група16

Період4

Блокp

Електронна конфігурація[Ar] 3d10 4s2 4p4

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Селен» міститься в групі 16 і має шість валентних електронів. Для елементів цієї групи характерні утворення двох зв’язків або приєднання двох електронів; важчі представники можуть мати кілька позитивних ступенів окиснення.

Конфігурація [Ar] 3d10 4s2 4p4 допомагає пояснити утворення оксидів, оксигеновмісних аніонів і ковалентних сполук, а також закономірності вниз по групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Селен» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 4.81 g/cm³. Температура плавлення: 494.2 K (221.1 °C). Температура кипіння: 958 K (684.9 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Селен?

На практиці елемент «Селен» або його сполуки використовують у таких напрямах: Спеціальні види скла, Електроніка та Біологія. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Спеціальні види скла

Елемент «Селен» або його сполуки допомагають задавати твердість, колір, термостійкість, оптичні властивості чи хімічну стійкість матеріалу.

Електроніка

Елемент «Селен» та його сполуки застосовують в електронних компонентах, напівпровідниках, контактах або функціональних шарах, де важливі електричні властивості.

Біологія

У цій сфері елемент «Селен» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Селен» розташований у періоді 4, групі 16 та p-блоці; класифікація: багатоатомний неметал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціябагатоатомний неметал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 6

Густина4.81 g/cm³

Температура плавлення494.2 K (221.1 °C)

Температура кипіння958 K (684.9 °C)

Електронегативність за Полінгом2.55

Перша енергія йонізації941 kJ/mol

Спорідненість до електрона195 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Селен» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 34.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 78.971(8). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Селен» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Селен» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.