Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

34Se

Selēns

Selēns ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 34 un simbolu Se; tas atrodas 4. periodā, 16. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Ar] 3d10 4s2 4p4.

Atomnumurs34

Standarta atommasa78.971(8)

Grupa16

Periods4

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ar] 3d10 4s2 4p4

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

16. grupas atomiem ir seši valences elektroni. Saišu veidošanā bieži tiek pievienoti vai koplietoti divi elektroni, bet smagākajiem elementiem iespējams plašāks oksidēšanās pakāpju diapazons.

Šī elementa ārējās čaulas uzbūve palīdz izskaidrot, kāpēc halkogēnu saimē tik nozīmīgi ir oksīdi, sulfīdi, oksoanjoni un kovalenti savienojumi.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

16. grupā nozīmīgi ir hidrīdi, oksīdi, sulfīdi vai selenīdi, halogenīdi un oksoanjoni. Vieglākajiem halkogēniem bieži sastopama −2 oksidēšanās pakāpe, bet smagāku elementu savienojumos arvien vieglāk iespējamas pozitīvas oksidēšanās pakāpes.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 4.81 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 494.2 K (221.1 °C). Viršanas temperatūra ir 958 K (684.9 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots selēns

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā speciālie stikli, elektronika un bioloģija.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Speciālie stikli

Šo elementu pievieno stiklam, lai mainītu laušanas koeficientu, krāsu, termisko izplešanos, reakciju uz starojumu vai ķīmisko izturību.

Elektronika

Šo elementu izmanto elektroniskos komponentos vai materiālos, kuros noder elektriskā vadītspēja, pusvadītāja īpašības, optiskā reakcija vai ķīmiskā stabilitāte.

Bioloģija

Šī elementa joni vai savienojumi piedalās bioloģiskās struktūrās, enzīmu darbībā, signālu pārnesē vai vielmaiņā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Selēns atrodas 4. periodā un 16. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas arsēns un broms; tajā pašā grupā virs tā atrodas sērs, bet zem tā – telūrs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadaudzatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 6

Blīvums4.81 g/cm³

Kušanas temperatūra494.2 K (221.1 °C)

Viršanas temperatūra958 K (684.9 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.55

Pirmā jonizācijas enerģija941 kJ/mol

Elektronu afinitāte195 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Jöns Jakob Berzelius. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 78.971(8). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.