Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

52Te

Telūrs

Telūrs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 52 un simbolu Te; tas atrodas 5. periodā, 16. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Atomnumurs52

Standarta atommasa127.60(3)

Grupa16

Periods5

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d10 5s2 5p4

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

16. grupas atomiem ir seši valences elektroni. Saišu veidošanā bieži tiek pievienoti vai koplietoti divi elektroni, bet smagākajiem elementiem iespējams plašāks oksidēšanās pakāpju diapazons.

Šī elementa ārējās čaulas uzbūve palīdz izskaidrot, kāpēc halkogēnu saimē tik nozīmīgi ir oksīdi, sulfīdi, oksoanjoni un kovalenti savienojumi.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

16. grupā nozīmīgi ir hidrīdi, oksīdi, sulfīdi vai selenīdi, halogenīdi un oksoanjoni. Vieglākajiem halkogēniem bieži sastopama −2 oksidēšanās pakāpe, bet smagāku elementu savienojumos arvien vieglāk iespējamas pozitīvas oksidēšanās pakāpes.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 6.24 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 722.7 K (449.6 °C). Viršanas temperatūra ir 1 261 K (987.9 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots telūrs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā saules elementi, termoelektriskie materiāli un sakausējumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Saules elementi

Šo elementu izmanto fotoelementu absorbētājos, kontaktos, pārklājumos vai pusvadītāju slāņos, kas pārvērš gaismu elektriskajā enerģijā.

Termoelektriskie materiāli

Šo elementu izmanto materiālos, kas temperatūras starpību tieši pārvērš elektriskajā spriegumā vai otrādi.

Sakausējumi

Šo elementu pievieno metāliem, lai mainītu stiprību, izturību pret koroziju, kušanas īpašības vai darbību augstā temperatūrā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Telūrs atrodas 5. periodā un 16. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas antimons un jods; tajā pašā grupā virs tā atrodas selēns, bet zem tā – polonijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapusmetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 6

Blīvums6.24 g/cm³

Kušanas temperatūra722.7 K (449.6 °C)

Viršanas temperatūra1 261 K (987.9 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.1

Pirmā jonizācijas enerģija869.3 kJ/mol

Elektronu afinitāte190.2 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 127.60(3). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.