Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

35Br

Broms

Broms ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 35 un simbolu Br; tas atrodas 4. periodā, 17. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — šķidrs. Elektronu konfigurācija: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Atomnumurs35

Standarta atommasa[79.901, 79.907]

Grupa17

Periods4

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Halogēniem ir septiņi valences elektroni. Pievienojot vienu elektronu, ārējais slānis aizpildās, tāpēc bieži sastopami −1 halogenīdu joni, savukārt smagāko halogēnu kovalentajos savienojumos iespējams plašs oksidēšanās pakāpju diapazons.

Brīvie elementi ir reaģētspējīgi un dabā parasti nav sastopami nesaistītā veidā. Virzoties lejup pa grupu, atomiem kļūstot lielākiem un polarizējamākiem, mainās reaģētspēja un agregātstāvoklis.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Brīvais elements ir molekulārs vai citādi ļoti reaģētspējīgs, bet halogenīdu joni ir vienas no biežākajām ķīmiskajām formām. Ūdeņraža halogenīdi, metālu halogenīdi, starphalogēnu savienojumi un smagāko halogēnu skābekli saturošie savienojumi paplašina ķīmiju daudz tālāk par vienkāršo −1 oksidēšanās pakāpi.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir šķidrs. Norādītais blīvums ir 3.1028 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 265.9 K (-7.2 °C). Viršanas temperatūra ir 332 K (58.85 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots broms

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā liesmu slāpētāji, fotogrāfija un ķīmiskā sintēze.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Liesmu slāpētāji

Šī elementa savienojumus izmanto atsevišķos liesmu slāpētājos, lai mainītu degšanas ķīmiju.

Fotogrāfija

Vēsturiski vai mūsdienās izmantots gaismjutīgos savienojumos un fotogrāfijas ķīmijā.

Ķīmiskā sintēze

Šo elementu izmanto kā elementu, reaģentu, katalizatora sastāvdaļu vai izejvielu citu ķīmisko vielu ražošanā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Broms atrodas 4. periodā un 17. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas selēns un kriptons; tajā pašā grupā virs tā atrodas hlors, bet zem tā – jods. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadivatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāšķidrs

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 7

Blīvums3.1028 g/cm³

Kušanas temperatūra265.9 K (-7.2 °C)

Viršanas temperatūra332 K (58.85 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.96

Pirmā jonizācijas enerģija1 140 kJ/mol

Elektronu afinitāte324.5 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Antoine Jérôme Balard. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [79.901, 79.907]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Brīvs halogēns Broms vai tā reaģētspējīgie savienojumi var būt kodīgi vai toksiski. Risks ir ļoti atkarīgs no ķīmiskās formas un koncentrācijas.