Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

16S

Sērs

Sērs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 16 un simbolu S; tas atrodas 3. periodā, 16. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p4.

Atomnumurs16

Standarta atommasa[32.059, 32.076]

Grupa16

Periods3

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ne] 3s2 3p4

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

16. grupas atomiem ir seši valences elektroni. Saišu veidošanā bieži tiek pievienoti vai koplietoti divi elektroni, bet smagākajiem elementiem iespējams plašāks oksidēšanās pakāpju diapazons.

Šī elementa ārējās čaulas uzbūve palīdz izskaidrot, kāpēc halkogēnu saimē tik nozīmīgi ir oksīdi, sulfīdi, oksoanjoni un kovalenti savienojumi.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

16. grupā nozīmīgi ir hidrīdi, oksīdi, sulfīdi vai selenīdi, halogenīdi un oksoanjoni. Vieglākajiem halkogēniem bieži sastopama −2 oksidēšanās pakāpe, bet smagāku elementu savienojumos arvien vieglāk iespējamas pozitīvas oksidēšanās pakāpes.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 2.07 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 388.4 K (115.2 °C). Viršanas temperatūra ir 717.8 K (444.6 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots sērs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā mēslošanas līdzekļu ražošana, sērskābe un gumijas vulkanizācija.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Mēslošanas līdzekļu ražošana

Šis elements ir daļa no mēslošanas līdzekļu ķīmijas vai rūpnieciskiem procesiem, kas nodrošina augiem būtiskas barības vielas.

Sērskābe

Šis elements ir centrālais elements attiecīgajā skābē, kas ir viena no lielos apjomos ražotajām rūpnieciskajām ķimikālijām.

Gumijas vulkanizācija

Šis elements veido šķērssaites starp polimēru ķēdēm, palielinot gumijas stiprību un elastību.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Sērs atrodas 3. periodā un 16. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas fosfors un hlors; tajā pašā grupā virs tā atrodas skābeklis, bet zem tā – selēns. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadaudzatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 6

Blīvums2.07 g/cm³

Kušanas temperatūra388.4 K (115.2 °C)

Viršanas temperatūra717.8 K (444.6 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.58

Pirmā jonizācijas enerģija999.6 kJ/mol

Elektronu afinitāte200.4 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elements Sērs vai materiāli, kuros tas bija sastopams, bija zināmi jau senatnē, ilgi pirms atomu teorijas. Mūsdienu elementu definē atomnumurs 16, kas ļauj to nepārprotami atšķirt no seno amatnieku pazītajiem savienojumiem un maisījumiem.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [32.059, 32.076]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.