إنتاج الأسمدة
تدخل مركبات كبريت في الأسمدة أو تغذية النبات عندما يكون هذا العنصر ضرورياً للنمو والتمثيل الغذائي.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
16S
كبريت
كبريت عنصر كيميائي عدده الذري 16 ورمزه S. يقع في الدورة 3، المجموعة 16 ضمن القطاع p. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب، وتوزيعه الإلكتروني [Ne] 3s2 3p4.
العدد الذري16
الكتلة الذرية القياسية[32.059, 32.076]
المجموعة16
الدورة3
القطاعp
التوزيع الإلكتروني[Ne] 3s2 3p4
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
التوزيع الإلكتروني لـكبريت هو [Ne] 3s2 3p4. يحدد توزيع الإلكترونات في الأغلفة وتحت المستويات الخارجية كيفية تكوين الذرة للروابط وحالات الأكسدة الأكثر احتمالاً.
لفهم التفاعلية يجب قراءة التوزيع الإلكتروني مع موقع العنصر في الجدول الدوري. فهما يوضحان إلكترونات التكافؤ والحجب الإلكتروني وحجم الذرة وميلها إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها أو مشاركتها.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
يُكوّن كبريت أنواعاً مختلفة من المواد بحسب بنيته الإلكترونية وبيئته الكيميائية. قد تكون الأكاسيد والهاليدات والهيدريدات والسبائك أو المركبات التساهمية مهمة، وتحدد حالة الأكسدة البنية ونوع الروابط والتفاعلية.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب. الكثافة المدرجة هي 2.07 g/cm³. نقطة الانصهار هي 388.4 K (115.2 °C). نقطة الغليان هي 717.8 K (444.6 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد كبريت وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر كبريت في تطبيقات مرتبطة بـإنتاج الأسمدة، حمض الكبريتيك وفلكنة المطاط. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
حمض الكبريتيك
الكبريت هو العنصر المركزي في حمض الكبريتيك، أحد أكثر المواد الكيميائية الصناعية إنتاجاً واستخداماً.
فلكنة المطاط
يساعد كبريت على تكوين روابط تشابك بين سلاسل البوليمر، ما يزيد قوة المطاط ومرونته بعد الفلكنة.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع كبريت في الدورة 3 والمجموعة 16. العناصر المجاورة المعروضة هي: نيتروجين؛ أكسجين؛ فلور؛ فوسفور؛ كلور؛ زرنيخ؛ سيلينيوم؛ بروم. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيفلافلز متعدد الذرات
الحالة عند درجة حرارة الغرفةصلب
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 6
الكثافة2.07 g/cm³
نقطة الانصهار388.4 K (115.2 °C)
نقطة الغليان717.8 K (444.6 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ2.58
طاقة التأين الأولى999.6 kJ/mol
الألفة الإلكترونية200.4 kJ/mol
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
عُرف كبريت أو استُخدم منذ العصور القديمة. وقد سبقت الاستفادة من المواد المحتوية عليه ظهور المفهوم الحديث للعنصر الكيميائي، لذلك لا يمكن اختصار تاريخه في لحظة اكتشاف واحدة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
تُعطى الكتلة الذرية القياسية لـكبريت على شكل المجال [32.059, 32.076]. يمكن أن تختلف نسب النظائر بين العينات الطبيعية، لذلك قد يخفي رقم عشري واحد اختلافاً حقيقياً بين المواد.
لـكبريت نظير مستقر واحد على الأقل. تمتلك جميع النظائر العدد نفسه من البروتونات، لكنها تختلف في عدد النيوترونات وبالتالي في الكتلة الذرية.
السلامة
المناولة والتعرض
تعتمد مخاطر كبريت على الصورة الكيميائية والجرعة وطريق التعرض. قد تختلف التأثيرات الحيوية والبيئية للعنصر الحر وأيوناته ومركباته اختلافاً كبيراً، ولذلك يجب الرجوع إلى بيانات سلامة المادة المحددة.