Chemický prvok · referenčná karta

16S

Síra

Síra je chemický prvok s protónovým číslom 16 (S), umiestnený v perióde 3, skupine 16 a bloku p. Referenčné skupenstvo pri izbovej teplote: pevná látka. Elektrónová konfigurácia: [Ne] 3s2 3p4.

Protónové číslo16

Štandardná atómová hmotnosť[32.059, 32.076]

Skupina16

Perióda3

Blokp

Elektrónová konfigurácia[Ne] 3s2 3p4

Elektrónová štruktúra

Čo riadi jeho chemické správanie

Prvky 16. skupiny majú šesť valenčných elektrónov. Ľahko dopĺňajú valenčnú vrstvu alebo vytvárajú kovalentné väzby; pri ťažších členoch rastie kovový charakter.

Elektrónová konfigurácia atómu je [Ne] 3s2 3p4. Počet a energia valenčných elektrónov ovplyvňujú tvorbu väzieb, bežné oxidačné čísla a podobnosť so susednými prvkami.

Chemické formy

Zlúčeniny, ióny a materiály

Síra má viacero alotropických foriem; za bežných podmienok sú typické kruhové molekuly S₈. Tvorí sulfidy, sírany, oxidy a množstvo organických zlúčenín síry.

Fyzikálne správanie

Skupenstvo a fázové premeny

Pri izbovej teplote je referenčným skupenstvom pevná látka. Udávaná hustota je 2.07 g/cm³. Teplota topenia je 388.4 K (115.2 °C). Teplota varu je 717.8 K (444.6 °C). Namerané hodnoty môžu ovplyvňovať tlak, čistota vzorky a kryštálová štruktúra.

Výskyt a využitie

Kde sa s prvkom stretávame a na čo slúži

V praxi sa s týmto prvkom stretávame najmä v oblastiach: Výroba hnojív, Kyselina sírová a Vulkanizácia kaučuku.

V praxi

Konkrétne príklady využitia

Výroba hnojív

Síra alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Kyselina sírová

Síra alebo jeho zlúčeniny vstupujú do chemických procesov ako reagenty, katalyticky aktívne zložky alebo suroviny. Význam vychádza z ich reaktivity a stability za daných podmienok.

Vulkanizácia kaučuku

Síra sa v tejto oblasti používa vďaka kombinácii svojich fyzikálnych a chemických vlastností. Konkrétny význam závisí od formy prvku, čistoty a požiadaviek danej aplikácie.

Poloha v periodickej tabuľke

Čo ukazujú susedné prvky

Prvok sa nachádza v perióde 3 a skupine 16. V jeho skutočnom okolí v periodickej tabuľke sú napríklad: Dusík, Kyslík, Fluór, Fosfor, Síra, Chlór. Porovnanie susedov pomáha chápať zmeny atómového polomeru, ionizačnej energie, valenčných elektrónov a väzbového správania.

Referenčné údaje

Fyzikálne a atómové vlastnosti

Klasifikáciaviacatómový nekov

Skupenstvo pri izbovej teplotepevná látka

Elektrónové vrstvy2 · 8 · 6

Hustota2.07 g/cm³

Teplota topenia388.4 K (115.2 °C)

Teplota varu717.8 K (444.6 °C)

Paulingova elektronegativita2.58

Prvá ionizačná energia999.6 kJ/mol

Elektrónová afinita200.4 kJ/mol

Hodnoty sa vzťahujú na prvok alebo neutrálny atóm tam, kde je to vhodné. Fyzikálne údaje môžu závisieť od alotropickej formy, tlaku a podmienok merania.

História

Objav a identifikácia

Prvok alebo materiály, ktoré ho obsahujú, ľudia poznali a používali už v staroveku. Praktické využívanie, neskoršie chemické rozpoznanie a moderné zaradenie podľa protónového čísla sú preto odlišné etapy jeho histórie.

Izotopy a atómová hmotnosť

Ako izotopové zloženie mení čísla

Štandardná atómová hmotnosť sa uvádza ako interval [32.059, 32.076]. Izotopové zastúpenie prírodných vzoriek sa môže mierne meniť, preto jediná desatinná hodnota nevystihuje skutočnú premenlivosť.

Prvok má aspoň jeden stabilný izotop. Izotopy majú rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov; zachovávajú chemickú identitu prvku, no líšia sa atómovou hmotnosťou.

Bezpečnosť

Zaobchádzanie a expozícia

Riziko závisí od chemickej formy, dávky a cesty expozície. Čistý prvok, jeho ióny a zlúčeniny môžu mať veľmi rozdielne biologické a environmentálne účinky, preto treba vychádzať z bezpečnostných údajov konkrétnej látky.