Element chimic · pagină de referință

16S

Sulf

Sulf este elementul chimic cu numărul atomic 16 și simbolul S; se află în perioada 3, grupa 16, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Ne] 3s2 3p4.

Număr atomic16

Masă atomică standard[32.059, 32.076]

Grupă16

Perioadă3

Blocp

Configurație electronică[Ne] 3s2 3p4

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Atomii grupei 16 au șase electroni de valență. Formarea legăturilor implică adesea captarea sau partajarea a doi electroni, în timp ce membrii mai grei pot adopta o gamă mai largă de stări de oxidare.

Această structură a stratului exterior ajută la explicarea importanței oxizilor, sulfurilor, oxoanionilor și compușilor covalenți în familia calcogenilor.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Hidrurile, oxizii, sulfurile sau selenurile, halogenurile și oxoanionii sunt importante în grupa 16. Starea de oxidare −2 este frecventă la calcogenii mai ușori, iar stările pozitive de oxidare devin tot mai accesibile în compușii elementelor mai grele.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 2.07 g/cm³. Punctul de topire este 388.4 K (115.2 °C). Punctul de fierbere este 717.8 K (444.6 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat sulf

În practică, acest element apare în domenii precum producția de îngrășăminte, acid sulfuric și vulcanizarea cauciucului.

În practică

Exemple de utilizări reale

Producția de îngrășăminte

Acest element intervine în chimia îngrășămintelor sau în procesele industriale care furnizează plantelor nutrienți esențiali.

Acid sulfuric

Acest element se află în centrul chimiei unui acid produs la scară industrială foarte mare.

Vulcanizarea cauciucului

Acest element poate forma punți între lanțurile polimerice, îmbunătățind rezistența și elasticitatea cauciucului.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Sulf se află în perioada 3 și grupa 16. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află fosfor și clor; în aceeași grupă, deasupra se află oxigen, iar dedesubt seleniu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal poliatomic

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 6

Densitate2.07 g/cm³

Punct de topire388.4 K (115.2 °C)

Punct de fierbere717.8 K (444.6 °C)

Electronegativitate Pauling2.58

Prima energie de ionizare999.6 kJ/mol

Afinitate electronică200.4 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Sulf sau materialele care îl conțineau erau cunoscute în Antichitate, cu mult înaintea teoriei atomice. Elementul modern este definit prin numărul atomic 16, care îl deosebește fără ambiguitate de compușii și amestecurile cunoscute meșteșugarilor vechi.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [32.059, 32.076]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Riscurile asociate acestui element depind de forma chimică, doză și calea de expunere. Elementul pur, ionii și compușii săi pot avea efecte biologice și de mediu foarte diferite, de aceea trebuie consultate datele de siguranță pentru substanța manipulată efectiv.