Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

17Cl

Hlors

Hlors ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 17 un simbolu Cl; tas atrodas 3. periodā, 17. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — gāzveida. Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p5.

Atomnumurs17

Standarta atommasa[35.446, 35.457]

Grupa17

Periods3

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ne] 3s2 3p5

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Halogēniem ir septiņi valences elektroni. Pievienojot vienu elektronu, ārējais slānis aizpildās, tāpēc bieži sastopami −1 halogenīdu joni, savukārt smagāko halogēnu kovalentajos savienojumos iespējams plašs oksidēšanās pakāpju diapazons.

Brīvie elementi ir reaģētspējīgi un dabā parasti nav sastopami nesaistītā veidā. Virzoties lejup pa grupu, atomiem kļūstot lielākiem un polarizējamākiem, mainās reaģētspēja un agregātstāvoklis.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Brīvais elements ir molekulārs vai citādi ļoti reaģētspējīgs, bet halogenīdu joni ir vienas no biežākajām ķīmiskajām formām. Ūdeņraža halogenīdi, metālu halogenīdi, starphalogēnu savienojumi un smagāko halogēnu skābekli saturošie savienojumi paplašina ķīmiju daudz tālāk par vienkāršo −1 oksidēšanās pakāpi.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir gāzveida. Norādītais blīvums ir 3.2 g/L. Kušanas temperatūra ir 172.2 K (-100.9 °C). Viršanas temperatūra ir 239.1 K (-34.04 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots hlors

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā ūdens attīrīšana, pVC un ķīmiskā sintēze.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Ūdens attīrīšana

Šo elementu izmanto dezinfekcijas, attīrīšanas, oksidēšanas vai apstrādes ķīmijā.

PVC

Šī elementa ķīmiju izmanto polivinilhlorīda ražošanā — tas ir lielos apjomos ražots plastmasas materiāls caurulēm, kabeļu izolācijai, profiliem un daudziem būvizstrādājumiem.

Ķīmiskā sintēze

Šo elementu izmanto kā elementu, reaģentu, katalizatora sastāvdaļu vai izejvielu citu ķīmisko vielu ražošanā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Hlors atrodas 3. periodā un 17. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas sērs un argons; tajā pašā grupā virs tā atrodas fluors, bet zem tā – broms. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadivatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāgāzveida

Elektronu čaulas2 · 8 · 7

Blīvums3.2 g/L

Kušanas temperatūra172.2 K (-100.9 °C)

Viršanas temperatūra239.1 K (-34.04 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga3.16

Pirmā jonizācijas enerģija1 251 kJ/mol

Elektronu afinitāte348.6 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Carl Wilhelm Scheele. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [35.446, 35.457]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Brīvs halogēns Hlors vai tā reaģētspējīgie savienojumi var būt kodīgi vai toksiski. Risks ir ļoti atkarīgs no ķīmiskās formas un koncentrācijas.