Keemiline element · teatmeleht

17Cl

Kloor

Kloor on keemiline element aatomnumbriga 17 ja sümboliga Cl. See paikneb perioodis 3, rühmas 17, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s2 3p5.

Aatomnumber17

Standardne aatommass[35.446, 35.457]

Rühm17

Periood3

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Ne] 3s2 3p5

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Kloor on halogeen seitsme valentselektroniga. Ühe elektroni liitmine täidab väliskihi, mistõttu −1 laenguga halogeniidioonid on väga levinud.

Vaba element on reaktsioonivõimeline ja looduses enamasti ühenditena. Konfiguratsioon [Ne] 3s2 3p5 aitab seletada sidemete teket ja reaktsioonivõime muutumist rühmas.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Vaba kloor on reaktsioonivõimeline, samal ajal on halogeniidid tema kõige tavalisemad keemilised vormid. Moodustuvad ka vesinikühendid, metallhalogeniidid ja raskematel halogeenidel hapnikku sisaldavad ühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Esitatud tihedus on 3.2 g/L. Sulamispunkt on 172.2 K (-100.9 °C). Keemispunkt on 239.1 K (-34.04 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus kloor leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub kloor eelkõige järgmiste valdkondadega: veetöötlus, pvc ja keemiline süntees. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Veetöötlus

Kloor kasutatakse desinfitseerimise, puhastamise, oksüdeerimise või muu veetöötluskeemia osana.

PVC

Kloor kasutatakse valdkonnas „PVC“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Keemiline süntees

Kloor kasutatakse elemendi, reagendi, katalüsaatorikomponendi või lähteainena teiste kemikaalide valmistamisel.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Kloor paikneb perioodis 3 ja rühmas 17. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonkaheaatomiline mittemetall

Olek toatemperatuurilgaasiline

Elektronkihid2 · 8 · 7

Tihedus3.2 g/L

Sulamispunkt172.2 K (-100.9 °C)

Keemispunkt239.1 K (-34.04 °C)

Paulingu elektronegatiivsus3.16

Esimene ionisatsioonienergia1 251 kJ/mol

Elektronafiinsus348.6 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Kloor avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Carl Wilhelm Scheele. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass esitatakse vahemikuna [35.446, 35.457]. Looduslike proovide isotoopsuhted võivad veidi erineda, seega peidaks üks universaalne kümnendväärtus tegeliku varieeruvuse.

Kloorl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Vaba kloor või tema reaktsioonivõimelised ühendid võivad olla söövitavad või mürgised. Risk sõltub tugevalt keemilisest vormist, kontsentratsioonist ja kokkupuuteviisist.