Keemiline element · teatmeleht

35Br

Broom

Broom on keemiline element aatomnumbriga 35 ja sümboliga Br. See paikneb perioodis 4, rühmas 17, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek vedel. Elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Aatomnumber35

Standardne aatommass[79.901, 79.907]

Rühm17

Periood4

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Broom on halogeen seitsme valentselektroniga. Ühe elektroni liitmine täidab väliskihi, mistõttu −1 laenguga halogeniidioonid on väga levinud.

Vaba element on reaktsioonivõimeline ja looduses enamasti ühenditena. Konfiguratsioon [Ar] 3d10 4s2 4p5 aitab seletada sidemete teket ja reaktsioonivõime muutumist rühmas.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Vaba broom on reaktsioonivõimeline, samal ajal on halogeniidid tema kõige tavalisemad keemilised vormid. Moodustuvad ka vesinikühendid, metallhalogeniidid ja raskematel halogeenidel hapnikku sisaldavad ühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek vedel. Esitatud tihedus on 3.1028 g/cm³. Sulamispunkt on 265.9 K (-7.2 °C). Keemispunkt on 332 K (58.85 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus broom leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub broom eelkõige järgmiste valdkondadega: leegiaeglustid, fotograafia ja keemiline süntees. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Leegiaeglustid

Broom kasutatakse valdkonnas „Leegiaeglustid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Fotograafia

Broom kasutatakse valdkonnas „Fotograafia“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Keemiline süntees

Broom kasutatakse elemendi, reagendi, katalüsaatorikomponendi või lähteainena teiste kemikaalide valmistamisel.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Broom paikneb perioodis 4 ja rühmas 17. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonkaheaatomiline mittemetall

Olek toatemperatuurilvedel

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 7

Tihedus3.1028 g/cm³

Sulamispunkt265.9 K (-7.2 °C)

Keemispunkt332 K (58.85 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.96

Esimene ionisatsioonienergia1 140 kJ/mol

Elektronafiinsus324.5 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Broom avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Antoine Jérôme Balard. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass esitatakse vahemikuna [79.901, 79.907]. Looduslike proovide isotoopsuhted võivad veidi erineda, seega peidaks üks universaalne kümnendväärtus tegeliku varieeruvuse.

Brooml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Vaba broom või tema reaktsioonivõimelised ühendid võivad olla söövitavad või mürgised. Risk sõltub tugevalt keemilisest vormist, kontsentratsioonist ja kokkupuuteviisist.