Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

35Br

Βρώμιο

Το στοιχείο «Βρώμιο» έχει ατομικό αριθμό 35 και σύμβολο Br. Βρίσκεται στην περίοδο 4, στην ομάδα 17 και στον τομέα p. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι υγρό. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Ατομικός αριθμός35

Σχετική ατομική μάζα[79.901, 79.907]

Ομάδα17

Περίοδος4

Τομέαςp

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[Ar] 3d10 4s2 4p5

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Βρώμιο» είναι αλογόνο με επτά ηλεκτρόνια σθένους. Η πρόσληψη ενός ηλεκτρονίου συμπληρώνει την εξωτερική στιβάδα, γι’ αυτό τα ιόντα με φορτίο −1 είναι πολύ συνηθισμένα.

Η ελεύθερη στοιχειακή μορφή είναι δραστική και συνήθως δεν απαντά αδέσμευτη στη φύση. Η διαμόρφωση [Ar] 3d10 4s2 4p5 βοηθά να ερμηνευθούν οι δεσμοί και οι μεταβολές δραστικότητας μέσα στην ομάδα.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Η ελεύθερη μορφή του στοιχείου «Βρώμιο» είναι δραστική, ενώ τα αλογονίδια είναι από τις συνηθέστερες χημικές μορφές του. Σχηματίζονται επίσης ενώσεις με υδρογόνο, μέταλλα και άλλα αλογόνα.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι υγρό. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 3.1028 g/cm³. Το σημείο τήξης είναι 265.9 K (-7.2 °C). Το σημείο βρασμού είναι 332 K (58.85 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Βρώμιο

Στη Γη, το στοιχείο «Βρώμιο» απαντά σε ορυκτά, ενώσεις ή στοιχειακή μορφή ανάλογα με τη χημική του δραστικότητα και το γεωχημικό περιβάλλον. Στην πράξη, σημαντικές εφαρμογές που παρουσιάζονται εδώ είναι Επιβραδυντικά φλόγας, Φωτογραφία και Χημική σύνθεση.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Επιβραδυντικά φλόγας

Το στοιχείο «Βρώμιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Επιβραδυντικά φλόγας», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Φωτογραφία

Το στοιχείο «Βρώμιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Φωτογραφία», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Χημική σύνθεση

Το στοιχείο «Βρώμιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Χημική σύνθεση», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Βρώμιο» βρίσκεται στην περίοδο 4 και στην ομάδα 17. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαδιατομικό αμέταλλο

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΥγρό

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 8 · 18 · 7

Πυκνότητα3.1028 g/cm³

Σημείο τήξης265.9 K (-7.2 °C)

Σημείο βρασμού332 K (58.85 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling2.96

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού1 140 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια324.5 kJ/mol

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ανακάλυψη του στοιχείου «Βρώμιο» συνδέεται με Antoine Jérôme Balard. Η αναγνώριση του στοιχείου, η απομόνωση καθαρού δείγματος και η απόδοση του σύγχρονου ατομικού αριθμού δεν συνέβησαν απαραίτητα την ίδια στιγμή.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Η σχετική ατομική μάζα δίνεται ως διάστημα [79.901, 79.907]. Τα φυσικά δείγματα μπορεί να διαφέρουν λίγο στις αναλογίες των ισοτόπων, οπότε μία μοναδική δεκαδική τιμή θα έκρυβε αυτή την πραγματική μεταβολή.

Το στοιχείο «Βρώμιο» έχει τουλάχιστον ένα σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, άρα την ίδια στοιχειακή ταυτότητα, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων και διαφορετικές ατομικές μάζες.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Η ελεύθερη μορφή ή δραστικές ενώσεις του στοιχείου «Βρώμιο» μπορεί να είναι διαβρωτικές ή τοξικές. Ο κίνδυνος εξαρτάται έντονα από τη χημική μορφή, τη συγκέντρωση και την οδό έκθεσης.