Химический элемент · справочная страница

35Br

Бром

Бром (Br) — химический элемент с атомным номером 35. Он расположен в периоде 4, группа 17, p-блоке. При комнатной температуре это жидкость. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер35

Стандартная атомная масса[79.901, 79.907]

Группа17

Период4

Блокp

Электронная конфигурация[Ar] 3d10 4s2 4p5

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Бром относится к галогенам и имеет семь валентных электронов. Присоединение одного электрона завершает внешнюю оболочку, поэтому для него типичны галогенид-ионы с зарядом −1.

Свободный элемент химически активен и в природе обычно находится в соединениях. Конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p5 помогает понять характер связей и изменение реакционной способности по группе.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Бром в свободном состоянии химически активен; галогениды относятся к его наиболее распространённым соединениям. Возможны также соединения с водородом, металлами и, особенно у тяжёлых галогенов, с кислородом.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в жидком состоянии. Плотность: 3.1028 g/cm³. Температура плавления: 265.9 K (-7.2 °C). Температура кипения: 332 K (58.85 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется бром?

На практике Бром применяется прежде всего в таких областях, как Антипирены, Фотография и Химический синтез. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Антипирены

В области «Антипирены» применяют элемент «Бром» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Фотография

Соединения элемента «Бром» используют для получения цвета, свечения или изображения благодаря их взаимодействию со светом, теплом или электронами.

Химический синтез

Элемент «Бром» или его соединения могут ускорять реакции либо участвовать в ключевых стадиях химического производства и синтеза.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Бром находится в периоде 4, группе 17 и p-блоке; классификация: двухатомный неметалл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациядвухатомный неметалл

Состояние при комнатной температурежидкое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 7

Плотность3.1028 g/cm³

Температура плавления265.9 K (-7.2 °C)

Температура кипения332 K (58.85 °C)

Электроотрицательность по Полингу2.96

Первая энергия ионизации1 140 kJ/mol

Сродство к электрону324.5 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Бром: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 35.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса задаётся интервалом [79.901, 79.907]. Изотопный состав природных образцов может немного различаться, поэтому одно десятичное значение скрыло бы реальную вариабельность.

Бром имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Бром в свободном состоянии или его реакционноспособные соединения могут быть токсичными или коррозионно-активными. Риск сильно зависит от химической формы, концентрации и пути воздействия.