Химический элемент · справочная страница

53I

Иод

Иод (I) — химический элемент с атомным номером 53. Он расположен в периоде 5, группа 17, p-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер53

Стандартная атомная масса126.90447(3)

Группа17

Период5

Блокp

Электронная конфигурация[Kr] 4d10 5s2 5p5

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Иод относится к галогенам и имеет семь валентных электронов. Присоединение одного электрона завершает внешнюю оболочку, поэтому для него типичны галогенид-ионы с зарядом −1.

Свободный элемент химически активен и в природе обычно находится в соединениях. Конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p5 помогает понять характер связей и изменение реакционной способности по группе.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Иод в свободном состоянии химически активен; галогениды относятся к его наиболее распространённым соединениям. Возможны также соединения с водородом, металлами и, особенно у тяжёлых галогенов, с кислородом.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 4.933 g/cm³. Температура плавления: 386.8 K (113.7 °C). Температура кипения: 457.4 K (184.2 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется иод?

На практике Иод применяется прежде всего в таких областях, как Функция щитовидной железы, Питание, Антисептики и Фотография. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Функция щитовидной железы

Элемент «Иод», его определённые соединения или изотопы находят применение в медицине, диагностике, имплантационных материалах или биологических процессах.

Питание

В области «Питание» применяют элемент «Иод» или его соединения, используя подходящие химические, физические или изотопные свойства; конкретная роль зависит от материала и конструкции.

Антисептики

Фотография

Соединения элемента «Иод» используют для получения цвета, свечения или изображения благодаря их взаимодействию со светом, теплом или электронами.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Иод находится в периоде 5, группе 17 и p-блоке; классификация: двухатомный неметалл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификациядвухатомный неметалл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 18 · 7

Плотность4.933 g/cm³

Температура плавления386.8 K (113.7 °C)

Температура кипения457.4 K (184.2 °C)

Электроотрицательность по Полингу2.66

Первая энергия ионизации1 008 kJ/mol

Сродство к электрону295.2 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Иод: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 53.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса равна 126.90447(3). Это не масса одного конкретного атома, а взвешенное среднее, соответствующее типичному изотопному составу природного вещества.

Иод имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Иод в свободном состоянии или его реакционноспособные соединения могут быть токсичными или коррозионно-активными. Риск сильно зависит от химической формы, концентрации и пути воздействия.