Химический элемент · справочная страница

85At

Астат

Астат (At) — химический элемент с атомным номером 85. Он расположен в периоде 6, группа 17, p-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер85

Стандартная атомная массаСтандартная атомная масса не определена

Группа17

Период6

Блокp

Электронная конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Астат: химическое поведение в первую очередь определяется валентными электронами и конфигурацией [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Положение в таблице помогает прогнозировать типичные степени окисления и характер связей.

Сравнение с соседними элементами показывает изменения атомного радиуса, электроотрицательности и металлического характера; эти тренды объясняют значительную часть физических и химических свойств.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Астат образует разнообразные соединения, свойства которых зависят от степени окисления и типа связи. Среди важных классов могут быть оксиды, галогениды, гидриды, соли и координационные соединения.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Температура плавления: 575 K (301.9 °C). Температура кипения: 610 K (336.9 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется астат?

На практике Астат применяется прежде всего в таких областях, как Научные исследования, Ядерная медицина и Химический синтез. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Научные исследования

Элемент «Астат» используется в исследованиях, когда важны его атомные, ядерные, химические или спектроскопические свойства.

Ядерная медицина

Астат в виде подходящего изотопа или соединения применяют в задачах, связанных с ядерными реакциями, нейтронами, излучением или радиохимией.

Химический синтез

Элемент «Астат» или его соединения могут ускорять реакции либо участвовать в ключевых стадиях химического производства и синтеза.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Астат находится в периоде 6, группе 17 и p-блоке; классификация: металлоид. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификацияметаллоид

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

Плотность—

Температура плавления575 K (301.9 °C)

Температура кипения610 K (336.9 °C)

Электроотрицательность по Полингу2.2

Первая энергия ионизации899 kJ/mol

Сродство к электрону233 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Астат: история изучения включает распознавание химической индивидуальности, выделение или получение вещества и последующее точное описание как элемента с атомным номером 85.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Астат: стандартная атомная масса не задаётся, поскольку устойчивой природной смеси изотопов для надёжного среднего нет.

Астат не имеет стабильных изотопов. Его изотопы радиоактивны, поэтому период полураспада и тип распада важны для измерений, применения и безопасности.

Безопасность

Обращение и воздействие

Элемент «Астат» радиоактивен. Работа требует мер радиационной защиты, соответствующих конкретному изотопу, активности, виду излучения и химической форме вещества.