Химичен елемент · справочна страница

85At

Астат

Астат е химичен елемент с атомен номер 85 (At), разположен в период 6, група 17 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.

Атомен номер85

Стандартна атомна масаNo standard atomic weight

Група17

Период6

Блокp

Електронна конфигурация[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Халогените имат седем валентни електрона. Приемането на един електрон запълва външната обвивка, затова халогенидните йони със заряд −1 са чести, а ковалентните съединения на по-тежките халогени обхващат широк диапазон от степени на окисление.

Свободните елементи са реактивни и обикновено не се срещат несвързани в природата. Надолу по групата реактивността и агрегатното състояние се изменят, тъй като атомите стават по-големи и по-поляризируеми.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Свободният елемент е молекулен или по друг начин силно реактивен, а халогенидните йони са сред най-честите химични форми. Халогеноводородите, металните халогениди, интерхалогенните съединения и при по-тежките халогени кислородсъдържащите съединения разширяват химията далеч отвъд простата степен −1.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Температурата на топене е 575 K (301.9 °C). Температурата на кипене е 610 K (336.9 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща астат и за какво се използва

На практика астат се среща в приложения като Научни изследвания, Ядрена медицина и Химичен синтез.

На практика

Конкретни примери за приложение

Научни изследвания

Астат се получава, изолира или измерва главно за изследване на атомни, ядрени и периодични закономерности, а не за масова търговска употреба.

Ядрена медицина

Подходящ радиоизотоп на астат може да се използва за образна диагностика или лечение, когато видът на излъчването и периодът му на полуразпад съответстват на медицинската задача.

Химичен синтез

Астат се използва като елемент, реагент, компонент на катализатор или прекурсор при производството на други химични вещества.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Астат е в период 6 и група 17. В показаната област той се намира между полоний и радон в същия период; йод е над него, а тенесин е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияметалоид

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

Плътност—

Температура на топене575 K (301.9 °C)

Температура на кипене610 K (336.9 °C)

Електроотрицателност по Полинг2.2

Първа йонизационна енергия899 kJ/mol

Електронен афинитет233 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на астат се свързва с Dale R. Corson. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Астат няма стандартна атомна маса. Няма характерна земна изотопна смес, от която да може да се определи устойчиво средно претеглено по разпространение значение.

Астат няма стабилен изотоп. Изотопите му са радиоактивни и техните периоди на полуразпад и начини на разпад са важни при измерване, работа или употреба на елемента.

Безопасност

Работа и експозиция

Астат е радиоактивен. Работата с него изисква радиационен контрол, съобразен с изотопа, активността, вида на излъчването и химичната форма.