Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

85At

Astats

Astats ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 85 un simbolu At; tas atrodas 6. periodā, 17. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.

Atomnumurs85

Standarta atommasaStandarta atommasa nav noteikta

Grupa17

Periods6

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Halogēniem ir septiņi valences elektroni. Pievienojot vienu elektronu, ārējais slānis aizpildās, tāpēc bieži sastopami −1 halogenīdu joni, savukārt smagāko halogēnu kovalentajos savienojumos iespējams plašs oksidēšanās pakāpju diapazons.

Brīvie elementi ir reaģētspējīgi un dabā parasti nav sastopami nesaistītā veidā. Virzoties lejup pa grupu, atomiem kļūstot lielākiem un polarizējamākiem, mainās reaģētspēja un agregātstāvoklis.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Brīvais elements ir molekulārs vai citādi ļoti reaģētspējīgs, bet halogenīdu joni ir vienas no biežākajām ķīmiskajām formām. Ūdeņraža halogenīdi, metālu halogenīdi, starphalogēnu savienojumi un smagāko halogēnu skābekli saturošie savienojumi paplašina ķīmiju daudz tālāk par vienkāršo −1 oksidēšanās pakāpi.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Kušanas temperatūra ir 575 K (301.9 °C). Viršanas temperatūra ir 610 K (336.9 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots astats

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā zinātniskie pētījumi, kodolmedicīna un ķīmiskā sintēze.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Zinātniskie pētījumi

Šo elementu iegūst, izolē vai mēra galvenokārt, lai pārbaudītu atomu, kodolfizikas un periodiskās likumsakarības, nevis plašam komerciālam lietojumam.

Kodolmedicīna

Piemērotu šī elementa radioizotopu var izmantot attēldiagnostikā vai ārstēšanā, ja tā starojuma veids un pussabrukšanas periods atbilst medicīniskajam uzdevumam.

Ķīmiskā sintēze

Šo elementu izmanto kā elementu, reaģentu, katalizatora sastāvdaļu vai izejvielu citu ķīmisko vielu ražošanā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Astats atrodas 6. periodā un 17. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas polonijs un radons; tajā pašā grupā virs tā atrodas jods, bet zem tā – tenesīns. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapusmetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

Blīvums—

Kušanas temperatūra575 K (301.9 °C)

Viršanas temperatūra610 K (336.9 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.2

Pirmā jonizācijas enerģija899 kJ/mol

Elektronu afinitāte233 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Dale R. Corson. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Šim elementam nav noteikta standarta atommasa. Nav raksturīga Zemes izotopu maisījuma, no kura varētu noteikt stabilu pēc izplatības svērtu vidējo vērtību.

Šim elementam nav stabila izotopa. Tā izotopi ir radioaktīvi, tāpēc, mērot, apstrādājot vai izmantojot šo elementu, svarīgs ir to pussabrukšanas periods un sabrukšanas veids.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Šis elements ir radioaktīvs. Darbam ar to nepieciešama radioloģiskā kontrole, kas atbilst izotopam, aktivitātei, starojuma veidam un ķīmiskajai formai.