Cheminis elementas · informacinis puslapis

53I

Jodas

Jodas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 53, o simbolis I; jis yra 5 periode, 17 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Atominis skaičius53

Standartinė atominė masė126.90447(3)

Grupė17

Periodas5

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Halogenai turi septynis valentinius elektronus. Prisijungus vieną elektroną išorinis sluoksnis užsipildo, todėl dažni −1 halogenidų jonai, o sunkesnių halogenų kovalentiniai junginiai apima platų oksidacijos laipsnių diapazoną.

Laisvieji elementai yra reaktyvūs ir gamtoje paprastai neaptinkami nesusijungę. Leidžiantis grupe žemyn ir didėjant atomams bei jų poliarizuojamumui, kinta reaktyvumas ir agregatinė būsena.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Laisvasis elementas yra molekulinis arba kitaip labai reaktyvus, o halogenidų jonai priklauso dažniausioms jo cheminėms formoms. Vandenilio halogenidai, metalų halogenidai, interhalogeniniai junginiai ir sunkesnių halogenų deguonies junginiai praplečia chemiją gerokai už paprasto −1 oksidacijos laipsnio ribų.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 4.933 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 386.8 K (113.7 °C). Virimo temperatūra yra 457.4 K (184.2 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas jodas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip skydliaukės veikla, mityba, antiseptikai ir fotografija.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Skydliaukės veikla

Jodas būtinas skydliaukės hormonų gamybai, todėl ir trūkumas, ir per didelis kiekis gali sutrikdyti skydliaukės veiklą.

Mityba

Jodas tam tikra jonine ar molekuline forma yra svarbus žmonių arba gyvūnų mitybai.

Antiseptikai

Preparatai, kuriuose yra jodas, naudojami odai dezinfekuoti, nes šio elemento chemija gali inaktyvuoti daugelį mikroorganizmų.

Fotografija

Šio elemento junginiai istoriškai buvo, o kai kur ir tebėra, naudojami šviesai jautriose medžiagose ir fotografijos chemijoje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Jodas yra 5 periode ir 17 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra telūras ir ksenonas; toje pačioje grupėje viršuje yra bromas, o apačioje – astatas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 7

Tankis4.933 g/cm³

Lydymosi temperatūra386.8 K (113.7 °C)

Virimo temperatūra457.4 K (184.2 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.66

Pirmoji jonizacijos energija1 008 kJ/mol

Elektronų giminingumas295.2 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Bernard Courtois. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 126.90447(3). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Jodas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Laisvasis halogenas Jodas arba reaktyvūs jo junginiai gali būti ėsdinantys ar toksiški. Rizika labai priklauso nuo cheminės formos ir koncentracijos.