Grunnstoff · referanseark

53I

Jod

Jod (I) er grunnstoff 53, et toatomig ikke-metalll i gruppe 17, periode 5 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Kr] 4d10 5s2 5p5 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer53

Standard atomvekt126.90447(3)

Gruppe17

Periode5

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Halogener har syv valenselektroner. Én ekstra elektron fylder det ytterste skalllet, så halidioner med ladningen −1 er vanlige; samtidig finnes en omfattende kovalent kjemi.

For iodine forklarer konfigurationen [Kr] 4d10 5s2 5p5 den sterke tendens til å tiltrække elektroner. Det frie grunnstoff er reaktivt og finnes derfor i naturen hovedsakelig bundet i forbindelser.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie grunnstoff er reaktivt og finnes kun under kontrollerede forhold. Halidioner er svært vanlige kjemiske former; desuden finnes hydrogenhalogenider, interhalogenforbindelser og oxygenholdige forbindelser.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 4.933 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 386.8 K (113.7 °C). Kokepunktet er oppgitt til 457.4 K (184.2 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor iodine finnes og brukes

I praksis møter man iodine blant annet i sammenhenger som skjoldbruskkirtlens funktion, ernæring, antiseptika og fotogravi.

I praksis

Konkrete bruksområder

Skjoldbruskkirtlens funktion

Jod spiller en rolle i skjoldbruskkirtlens funktion. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Ernæring

Jod spiller en rolle i ernæring. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Antiseptika

Jod spiller en rolle i antiseptika. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Fotogravi

Jod spiller en rolle i fotogravi. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Jod ligger i periode 5, gruppe 17 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Selenium, Bromine, Krypton, Tellurium. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringtoatomig ikke-metalll

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 18 · 18 · 7

Tetthet4.933 g/cm³

Smeltepunkt386.8 K (113.7 °C)

Kokepunkt457.4 K (184.2 °C)

Pauling-elektronegativitet2.66

Første ioniseringsenergi1 008 kJ/mol

Elektronavfinitet295.2 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av iodine forbindes i denne historiske registreringen med Bernard Courtois. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten er 126.90447(3). Verdien beskriver den naturlige isotopsammensetning i jordisk materiale og er ikke massen til ett bestemt atom.

Jod har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved iodine avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.