Grunnstoff · referanseark

86Rn

Radon

Radon (Rn) er grunnstoff 86, et edelgass i gruppe 18, periode 6 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er gass.

Atomnummer86

Standard atomvektIngen standard atomvekt

Gruppe18

Periode6

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Edelgasser har et fylt ytterste elektronskall. Derfor har frie atomer under normale forhold kun liten tendens til å ta opp, avgi eller dele elektroner.

For radon viser konfigurationen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6, hvorfor frie atomer er relativt inerte. De tungere edelgasser kan under spesielle forhold likevel danne forbindelser med sterkt elektronegative grunnstoffer.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Den frie monoatomare form dominerer. For de lettere edelgasser er stabile forbindelser sjeldne; noen tungere medlemmer kan danne forbindelser med svært elektronegative grunnstoffer under egnede forhold.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er gass. Den oppgitte tettheten er 9.73 g/L. Smeltepunktet er oppgitt til 202 K (-71.15 °C). Kokepunktet er oppgitt til 211.5 K (-61.65 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor radon finnes og brukes

I praksis møter man radon blant annet i sammenhenger som geologi, sundhed og vitenskapelig forskning.

I praksis

Konkrete bruksområder

Geologi

Radon spiller en rolle i geologi. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Sundhed

Radon spiller en rolle i sundhed. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Vitenskapelig forskning

Radon spiller en rolle i vitenskapelig forskning. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Radon ligger i periode 6, gruppe 18 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Iodine, Xenon, Astatine, Tennessine. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringedelgass

Tilstand ved romtemperaturgas

Elektronskall2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Tetthet9.73 g/L

Smeltepunkt202 K (-71.15 °C)

Kokepunkt211.5 K (-61.65 °C)

Pauling-elektronegativitet—

Første ioniseringsenergi1 037 kJ/mol

Elektronavfinitet—

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av radon forbindes i denne historiske registreringen med Friedrich Ernst Dorn. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Radon har ingen standard atomvekt. Det finnes ikke en karakteristisk naturlig isotopfordeling, som gir et pålitelig abundansvektet middelverdi.

Radon har ingen stabile isotoper. Isotopene er radioaktive, så halveringstid og henfallstype er viktige ved måling, bruk og sikker håndtering.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Radon er radioaktivt. Risikoen avhenger av isotop, aktivitet, strålingstype, halveringstid, kjemisk form og eksponeringsvei; egnede radiologiske og kjemiske sikkerhetstiltak er derfor nødvendige.