Χημικό στοιχείο · σελίδα αναφοράς

86Rn

Ραδόνιο

Το στοιχείο «Ραδόνιο» έχει ατομικό αριθμό 86 και σύμβολο Rn. Βρίσκεται στην περίοδο 6, στην ομάδα 18 και στον τομέα p. Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η ηλεκτρονιακή του διαμόρφωση είναι [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Ατομικός αριθμός86

Σχετική ατομική μάζαΔεν ορίζεται τυπική σχετική ατομική μάζα

Ομάδα18

Περίοδος6

Τομέαςp

Ηλεκτρονιακή διαμόρφωση[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Ηλεκτρονιακή δομή

Τι καθορίζει τη χημεία του

Το στοιχείο «Ραδόνιο» έχει πλήρη εξωτερική ηλεκτρονιακή στιβάδα, γεγονός που μειώνει σημαντικά την τάση του να κερδίζει, να χάνει ή να μοιράζεται ηλεκτρόνια. Αυτό εξηγεί τη χαμηλή χημική δραστικότητα των ευγενών αερίων.

Η ηλεκτρονιακή διαμόρφωση [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 είναι κεντρική για τη συμπεριφορά του. Στα βαρύτερα ευγενή αέρια, ωστόσο, μπορούν να σχηματιστούν ενώσεις υπό κατάλληλες συνθήκες.

Χημικές μορφές

Ενώσεις, ιόντα και υλικά

Σε συνηθισμένες συνθήκες το στοιχείο «Ραδόνιο» βρίσκεται ως μεμονωμένα άτομα. Οι σταθερές ενώσεις είναι πολύ λιγότερες από ό,τι στις γειτονικές ομάδες, επειδή η στιβάδα σθένους είναι πλήρης.

Φυσική συμπεριφορά

Κατάσταση και αλλαγές φάσης

Σε θερμοκρασία δωματίου η κατάσταση αναφοράς είναι αέριο. Η αναφερόμενη πυκνότητα είναι 9.73 g/L. Το σημείο τήξης είναι 202 K (-71.15 °C). Το σημείο βρασμού είναι 211.5 K (-61.65 °C). Η πίεση, η καθαρότητα και η κρυσταλλική δομή μπορούν να μεταβάλουν τις μετρούμενες φυσικές τιμές.

Παρουσία και εφαρμογές

Παρουσία και χρήσεις: Ραδόνιο

Το στοιχείο «Ραδόνιο» απαντά ως ελεύθερο αέριο σε ποσότητες που εξαρτώνται από το φυσικό περιβάλλον. Οι πρακτικές εφαρμογές του αξιοποιούν τη χαμηλή χημική δραστικότητα και τις ατομικές του ιδιότητες· χαρακτηριστικά παραδείγματα είναι Γεωλογία, Υγεία και Επιστημονική έρευνα.

Στην πράξη

Παραδείγματα πραγματικών χρήσεων

Γεωλογία

Το στοιχείο «Ραδόνιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Γεωλογία», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Υγεία

Το στοιχείο «Ραδόνιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Υγεία», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Επιστημονική έρευνα

Το στοιχείο «Ραδόνιο» χρησιμοποιείται σε εφαρμογές που σχετίζονται με «Επιστημονική έρευνα», όταν οι φυσικές ή χημικές ιδιότητές του προσφέρουν το κατάλληλο πλεονέκτημα.

Θέση στον περιοδικό πίνακα

Τι δείχνουν τα γειτονικά στοιχεία

Το στοιχείο «Ραδόνιο» βρίσκεται στην περίοδο 6 και στην ομάδα 18. Η σύγκριση με τα πραγματικά γειτονικά στοιχεία του πίνακα βοηθά να εξεταστούν τάσεις όπως το ατομικό μέγεθος, η ενέργεια ιοντισμού, η ηλεκτραρνητικότητα και ο χαρακτήρας των χημικών δεσμών.

Δεδομένα αναφοράς

Φυσικές και ατομικές ιδιότητες

Κατηγορίαευγενές αέριο

Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίουΑέριο

Ηλεκτρονιακές στιβάδες2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Πυκνότητα9.73 g/L

Σημείο τήξης202 K (-71.15 °C)

Σημείο βρασμού211.5 K (-61.65 °C)

Ηλεκτραρνητικότητα Pauling—

Πρώτη ενέργεια ιοντισμού1 037 kJ/mol

Ηλεκτρονική συγγένεια—

Οι τιμές αφορούν το στοιχείο ή το ουδέτερο άτομο, όπου αυτό εφαρμόζεται. Τα φυσικά δεδομένα μπορεί να εξαρτώνται από το αλλότροπο, την πίεση και τις συνθήκες μέτρησης.

Ιστορία

Ανακάλυψη και ταυτοποίηση

Η ανακάλυψη του στοιχείου «Ραδόνιο» συνδέεται με Friedrich Ernst Dorn. Η αναγνώριση του στοιχείου, η απομόνωση καθαρού δείγματος και η απόδοση του σύγχρονου ατομικού αριθμού δεν συνέβησαν απαραίτητα την ίδια στιγμή.

Ισότοπα και ατομική μάζα

Πώς η ισοτοπική σύσταση αλλάζει τις τιμές

Για το στοιχείο «Ραδόνιο» δεν ορίζεται τυπική σχετική ατομική μάζα, επειδή δεν υπάρχει χαρακτηριστικό σταθερό φυσικό ισοτοπικό μίγμα από το οποίο να προκύπτει σταθμισμένος μέσος όρος.

Το στοιχείο «Ραδόνιο» δεν έχει σταθερό ισότοπο. Τα ισότοπά του είναι ραδιενεργά και ο χρόνος ημιζωής και ο τρόπος διάσπασης είναι σημαντικοί κατά τη μέτρηση, τον χειρισμό ή τη χρήση του στοιχείου.

Ασφάλεια

Χειρισμός και έκθεση

Το στοιχείο «Ραδόνιο» είναι ραδιενεργό. Η εργασία με αυτό απαιτεί μέτρα ακτινοπροστασίας προσαρμοσμένα στο ισότοπο, τη δραστικότητα, τον τύπο ακτινοβολίας και τη χημική μορφή.