地质学
在这一领域中，“氡”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
86Rn
氡
氡（Rn）是原子序数为 86 的化学元素，位于第 6 周期、第 18 族、p 区。室温下为气态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数86
标准原子量无标准原子量
族18
周期6
区p
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
电子结构
决定其化学性质的因素
“氡”原子的最外电子层接近或达到闭壳层，因此失去、得到或共享电子的倾向较小，这解释了稀有气体较低的反应性。
电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 清楚体现了这一规律。不过较重的稀有气体并非绝对惰性，在特定条件下也能形成化合物。
化学形态
化合物、离子与材料
“氡”的单质在通常条件下以单原子形式存在。由于价电子层接近闭壳层，稳定化合物远少于邻近族元素。
物理性质
状态与相变
室温下单质为气态。密度为 9.73 g/L。熔点为 202 K (-71.15 °C)。沸点为 211.5 K (-61.65 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
氡在哪里出现，又有哪些用途？
“氡”或其化合物的实际用途包括地质学、健康与生理、科学研究。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
健康与生理
“氡”的特定化合物、材料或同位素可用于医学、诊断、植入材料或相关生理过程。
科学研究
研究人员利用“氡”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“氡”位于第 6 周期、第 18 族、p 区，分类为稀有气体。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类稀有气体
室温下状态气态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
密度9.73 g/L
熔点202 K (-71.15 °C)
沸点211.5 K (-61.65 °C)
鲍林电负性—
第一电离能1 037 kJ/mol
电子亲和能—
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“氡”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 86 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
“氡”没有规定标准原子量，因为不存在可用来给出可靠平均值的稳定天然同位素混合物。
“氡”没有稳定同位素，其同位素都具有放射性，因此半衰期和衰变方式对测量、应用和安全都很重要。
安全
操作与暴露
“氡”具有放射性。处理时需要根据具体同位素、活度、辐射类型和化学形态采取相应的辐射防护措施。