Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

86Rn

Radon

Radon to pierwiastek o liczbie atomowej 86 (Rn), położony w okresie 6, grupie 18 i bloku p. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: gaz. Konfiguracja elektronowa: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Liczba atomowa86

Standardowa masa atomowabrak standardowej masy atomowej

Grupa18

Okres6

Blokp

Konfiguracja elektronowa[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

Gazy szlachetne mają zapełnioną zewnętrzną powłokę elektronową, co silnie ogranicza ich reaktywność. Dla cięższych członów grupy znane są jednak związki chemiczne powstające w odpowiednio silnie utleniających warunkach.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

W stanie wolnym występuje jako gaz jednoatomowy. Związki chemiczne są nieliczne, lecz dla cięższych gazów szlachetnych znane są połączenia, zwłaszcza z fluorem i tlenem.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest gaz. Podawana gęstość wynosi 9.73 g/L. Temperatura topnienia wynosi 202 K (-71.15 °C). Temperatura wrzenia wynosi 211.5 K (-61.65 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Geologia, Zdrowie oraz Badania naukowe.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Geologia

W tym zastosowaniu wykorzystuje się właściwości chemiczne lub fizyczne tego pierwiastka i jego związków, dobrane do konkretnych wymagań materiału lub procesu.

Zdrowie

Pierwiastek lub jego związki uczestniczą w procesach biologicznych albo dostarczają składników potrzebnych organizmom i roślinom; znaczenie zależy od dawki i formy chemicznej.

Badania naukowe

Pierwiastek wytwarza się, izoluje lub mierzy przede wszystkim po to, aby badać budowę atomu i jądra oraz sprawdzać trendy w układzie okresowym.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 6 i grupie 18. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Jod, Ksenon, Astat, Radon, Tenes, Oganeson. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjagaz szlachetny

Stan w temperaturze pokojowejgaz

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Gęstość9.73 g/L

Temperatura topnienia202 K (-71.15 °C)

Temperatura wrzenia211.5 K (-61.65 °C)

Elektroujemność Paulinga—

Pierwsza energia jonizacji1 037 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe—

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Friedrich Ernst Dorn. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Pierwiastek nie ma standardowej masy atomowej, ponieważ nie istnieje charakterystyczna naturalna mieszanina izotopów, z której można obliczyć stabilną średnią ważoną.

Pierwiastek nie ma trwałych izotopów. Wszystkie jego izotopy są promieniotwórcze, dlatego przy pomiarach i zastosowaniach znaczenie mają ich okresy półtrwania i sposoby rozpadu.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Pierwiastek jest promieniotwórczy. Praca z nim wymaga kontroli radiologicznej odpowiedniej do izotopu, aktywności, rodzaju promieniowania i postaci chemicznej; w praktyce obowiązują specjalistyczne procedury laboratoryjne lub przemysłowe.