Хімічний елемент · довідкова сторінка

86Rn

Радон

Радон (Rn) — хімічний елемент з атомним номером 86. Він розташований у періоді 6, групі 18, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина є газом. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер86

Стандартна атомна масаСтандартну атомну масу не визначено

Група18

Період6

Блокp

Електронна конфігурація[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Атом елемента «Радон» має заповнену зовнішню електронну оболонку, тому схильність віддавати, приєднувати або спільно використовувати електрони невелика. Це пояснює низьку реакційну здатність благородних газів.

Конфігурація [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 добре показує цю закономірність. Найважчі благородні гази, однак, не є абсолютно інертними й за спеціальних умов можуть утворювати сполуки.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

За звичайних умов проста речовина елемента «Радон» є одноатомною. Через заповнену валентну оболонку стійких сполук значно менше, ніж у елементів сусідніх груп.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у газоподібному стані. Густина: 9.73 g/L. Температура плавлення: 202 K (-71.15 °C). Температура кипіння: 211.5 K (-61.65 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Радон?

На практиці елемент «Радон» або його сполуки використовують у таких напрямах: Геологія, Здоров’я та Наукові дослідження. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Геологія

У цій сфері елемент «Радон» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Здоров’я

Елемент «Радон», його певні сполуки або ізотопи знаходять застосування в медицині, діагностиці, імплантаційних матеріалах або біологічних процесах.

Наукові дослідження

Елемент «Радон» використовують у дослідженнях, коли важливі його атомні, ядерні, хімічні або спектроскопічні властивості.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Радон» розташований у періоді 6, групі 18 та p-блоці; класифікація: благородний газ. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяблагородний газ

Стан за кімнатної температуригазоподібний стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Густина9.73 g/L

Температура плавлення202 K (-71.15 °C)

Температура кипіння211.5 K (-61.65 °C)

Електронегативність за Полінгом—

Перша енергія йонізації1 037 kJ/mol

Спорідненість до електрона—

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Радон» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 86.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Для елемента «Радон» стандартну атомну масу не задають, оскільки немає стабільної природної суміші ізотопів для надійного середнього значення.

Елемент «Радон» не має стабільних ізотопів. Його ізотопи радіоактивні, тому період напіврозпаду й тип розпаду важливі для вимірювань, застосувань та безпеки.

Безпека

Поводження та вплив

Елемент «Радон» радіоактивний. Робота потребує заходів радіаційного захисту, що відповідають конкретному ізотопу, активності, виду випромінювання та хімічній формі речовини.