Unsur kimia · halaman rujukan

86Rn

Radon

Radon ialah unsur kimia dengan nombor atom 86 dan simbol Rn. Unsur ini terletak pada kala 6, kumpulan 18, blok p. Pada suhu bilik keadaan rujukannya gas, dan konfigurasi elektronnya [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.

Nombor atom86

Berat atom piawaiTidak ada bobot atom standar

Kumpulan18

Kala6

Blokp

Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6

Struktur elektron

Apa yang mengawal kimianya

Gas adi mempunyai petala valens penuh atau hampir penuh, jadi atom bebasnya jauh kurang reaktif daripada kebanyakan unsur lain. Unsur yang lebih berat masih boleh membentuk beberapa sebatian dalam keadaan tertentu.

Konfigurasi elektron Radon ialah [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Kestabilan petala terluar menerangkan tenaga pengionan yang tinggi dan kecenderungan unsur ringan kumpulan ini wujud sebagai atom tunggal dalam fasa gas.

Bentuk kimia

Sebatian, ion dan bahan

Radon biasanya wujud sebagai atom tunggal dengan kereaktifan rendah. Gas adi berat boleh membentuk beberapa sebatian dengan unsur yang sangat elektronegatif, tetapi kimianya masih jauh lebih terhad berbanding banyak kumpulan lain.

Sifat fizikal

Keadaan dan perubahan fasa

Keadaan rujukan pada suhu bilik ialah gas. Ketumpatan yang disenaraikan ialah 9.73 g/L. Takat leburnya 202 K (-71.15 °C). Takat didihnya 211.5 K (-61.65 °C). Tekanan, ketulenan, struktur kristal dan alotrop boleh mengubah nilai fizikal yang diukur, maka keadaan pengukuran sentiasa penting.

Kewujudan dan kegunaan

Di mana Radon ditemui dan digunakan

Dalam amalan, Radon ditemui dalam aplikasi yang berkaitan dengan geologi, kesihatan dan penyelidikan saintifik. Sifat yang digunakan boleh datang daripada unsur tulen, aloi, sebatian atau isotop tertentu; oleh itu bentuk kimia sentiasa penting apabila membincangkan kegunaan sebenar.

Dalam amalan

Contoh kegunaan sebenar

Geologi

Isotop, mineral atau hasil pereputan Radon digunakan untuk menjejak proses geologi dan sejarah batuan.

Kesihatan

Radon penting terutamanya kerana pendedahan, keradioaktifan dan kesan biologinya perlu diukur serta dikawal.

Penyelidikan saintifik

Radon terutamanya dihasilkan, diasingkan atau diukur dalam eksperimen untuk menguji trend atom, nuklear dan berkala; unsur ini tidak mempunyai kegunaan komersial berskala besar.

Kedudukan berkala

Apa yang ditunjukkan unsur jiran

Radon terletak pada kala 6, kumpulan 18. Unsur jiran yang dipaparkan ialah Iodin; Xenon; Astatin; Tennessine; Oganesson. Kedudukan ini membolehkan perbandingan langsung saiz atom, tenaga pengionan, keadaan pengoksidaan dan kecenderungan ikatan dengan unsur bersebelahan dalam jadual berkala.

Data rujukan

Sifat fizikal dan atom

Pengelasangas adi

Fasa pada suhu bilikgas

Petala elektron2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8

Ketumpatan9.73 g/L

Takat lebur202 K (-71.15 °C)

Takat didih211.5 K (-61.65 °C)

Keelektronegatifan Pauling—

Tenaga pengionan pertama1 037 kJ/mol

Afiniti elektron—

Nilai menerangkan unsur atau atom neutral apabila sesuai. Data fizikal boleh bergantung pada alotrop, tekanan, ketulenan dan keadaan pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan pengenalpastian

Penemuan Radon dikaitkan dengan Friedrich Ernst Dorn. Pemerhatian pertama, pengasingan sampel tulen dan penentuan nombor atom moden tidak semestinya berlaku pada masa yang sama, jadi sejarah unsur ini perlu difahami sebagai beberapa peringkat.

Isotop dan berat atom

Bagaimana isotop mempengaruhi nilai

Radon tidak mempunyai berat atom piawai kerana tiada campuran isotop semula jadi yang cukup khusus untuk diberikan satu purata berwajaran yang stabil.

Radon tidak mempunyai isotop stabil. Isotopnya radioaktif; separuh hayat dan mod pereputan menjadi data penting dalam pengukuran, penyelidikan dan aplikasi.

Keselamatan

Pengendalian dan pendedahan

Radon bersifat radioaktif. Pengendaliannya memerlukan kawalan sinaran yang disesuaikan dengan isotop, aktiviti, jenis sinaran dan bentuk kimia sampel.