भूविज्ञान
रेडॉन की खनिजों और चट्टानों में उपस्थिति, समस्थानिक अनुपात या वितरण भूवैज्ञानिक प्रक्रियाओं और आयु निर्धारण के अध्ययन में उपयोगी हो सकता है।
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रासायनिक तत्व · संदर्भ पृष्ठ
86Rn
रेडॉन
रेडॉन परमाणु क्रमांक 86 और प्रतीक Rn वाला रासायनिक तत्व है। यह आवर्त 6, समूह 18, p-ब्लॉक में स्थित है। कमरे के तापमान पर इसकी संदर्भ अवस्था गैस है और इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 है।
परमाणु क्रमांक86
मानक परमाणु भारकोई मानक परमाणु भार नहीं
समूह18
आवर्त6
ब्लॉकp
इलेक्ट्रॉन विन्यास[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
इलेक्ट्रॉनिक संरचना
इसकी रसायनिकी को क्या नियंत्रित करता है?
रेडॉन का संयोजक आवरण पूर्ण या लगभग पूर्ण है, इसलिए यह अधिकांश तत्वों की तुलना में कम अभिक्रियाशील होता है। भारी उत्कृष्ट गैसें उपयुक्त परिस्थितियों में कुछ यौगिक बना सकती हैं, लेकिन उनकी रसायनिकी सीमित रहती है।
रेडॉन का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 है। समूह 18 की स्थिति कम रासायनिक अभिक्रियाशीलता को समझने का पहला संकेत देती है, हालांकि अति-भारी तत्वों में सापेक्षिक प्रभाव महत्वपूर्ण हो सकते हैं।
रासायनिक रूप
यौगिक, आयन और पदार्थ
रेडॉन सामान्यतः स्वतंत्र परमाणुओं के रूप में पाया जाता है और इसकी अभिक्रियाशीलता कम होती है। भारी उत्कृष्ट गैसें अत्यधिक विद्युतऋणात्मक तत्वों के साथ सीमित संख्या में यौगिक बना सकती हैं।
भौतिक व्यवहार
अवस्था और अवस्था परिवर्तन
कमरे के तापमान पर संदर्भ अवस्था गैस है। सूचीबद्ध घनत्व 9.73 g/L है। गलनांक 202 K (-71.15 °C) है। क्वथनांक 211.5 K (-61.65 °C) है। दाब, शुद्धता, क्रिस्टलीय संरचना और अपररूप मापे गए मानों को बदल सकते हैं, इसलिए भौतिक आँकड़ों के साथ मापन की परिस्थितियाँ भी महत्वपूर्ण होती हैं।
उपस्थिति और उपयोग
रेडॉन कहाँ मिलता है और कैसे उपयोग होता है?
व्यवहार में रेडॉन भूविज्ञान, स्वास्थ्य और वैज्ञानिक अनुसंधान जैसे क्षेत्रों में मिलता है। उपयोग की वास्तविक वजह शुद्ध तत्व, मिश्रधातु, यौगिक या किसी विशिष्ट समस्थानिक के गुण हो सकते हैं, इसलिए अनुप्रयोग समझते समय रासायनिक रूप को पहचानना जरूरी है।
व्यावहारिक उदाहरण
वास्तविक उपयोगों के उदाहरण
स्वास्थ्य
रेडॉन का स्वास्थ्य प्रभाव उसकी मात्रा और रासायनिक रूप पर निर्भर करता है; कुछ रूप आवश्यक पोषक हो सकते हैं जबकि अन्य विषैले होते हैं।
वैज्ञानिक अनुसंधान
रेडॉन का उत्पादन या मापन मुख्यतः परमाणु, नाभिकीय और आवर्ती रुझानों की जाँच के लिए अनुसंधान में किया जाता है; इसका बड़े पैमाने का व्यावसायिक उपयोग नहीं है।
आवर्त स्थिति
पड़ोसी तत्व क्या बताते हैं?
रेडॉन आवर्त 6 और समूह 18 में स्थित है। इसके आसपास आयोडीन, जेनॉन, एस्टैटीन जैसे वास्तविक पड़ोसी तत्व हैं। इनसे तुलना करके परमाणु आकार, आयनीकरण ऊर्जा, बंधन और अभिक्रियाशीलता के आवर्ती रुझानों को सीधे देखा जा सकता है।
संदर्भ आँकड़े
भौतिक और परमाणवीय गुण
वर्गीकरणउत्कृष्ट गैस
कमरे के तापमान पर अवस्थागैस
इलेक्ट्रॉन आवरण2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
घनत्व9.73 g/L
गलनांक202 K (-71.15 °C)
क्वथनांक211.5 K (-61.65 °C)
पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता—
प्रथम आयनीकरण ऊर्जा1 037 kJ/mol
इलेक्ट्रॉन बंधुता—
जहाँ लागू हो, ये मान तत्व या उदासीन परमाणु का वर्णन करते हैं। भौतिक आँकड़े अपररूप, दाब, शुद्धता और मापन की परिस्थितियों पर निर्भर कर सकते हैं।
इतिहास
खोज और पहचान
रेडॉन की खोज या पहचान का इतिहास Friedrich Ernst Dorn से जुड़ा है। किसी तत्व की पहली पहचान, शुद्ध नमूने का पृथक्करण और आधुनिक परमाणु क्रमांक का निर्धारण हमेशा एक ही समय पर नहीं हुआ।
समस्थानिक और परमाणु भार
समस्थानिक संरचना संख्याओं को कैसे बदलती है?
रेडॉन का कोई मानक परमाणु भार नहीं है, क्योंकि ऐसा स्थिर प्राकृतिक समस्थानिक मिश्रण उपलब्ध नहीं है जिससे एक प्रतिनिधि औसत निकाला जा सके।
रेडॉन का कोई स्थिर समस्थानिक नहीं है। इसके समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, इसलिए अर्धायु और क्षय-विधि मापन, उपयोग और सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण हैं।
सुरक्षा
संचालन और संपर्क
रेडॉन रेडियोधर्मी है। इसके साथ कार्य करते समय समस्थानिक, सक्रियता, विकिरण के प्रकार और रासायनिक रूप के अनुरूप विकिरण सुरक्षा नियंत्रण आवश्यक हैं।