الجيولوجيا
تُستخدم نظائر رادون أو معادنه أو نواتج اضمحلاله لتتبع العمليات الجيولوجية وتاريخ الصخور.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
86Rn
رادون
رادون عنصر كيميائي عدده الذري 86 ورمزه Rn. يقع في الدورة 6، المجموعة 18 ضمن القطاع p. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي غاز، وتوزيعه الإلكتروني [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6.
العدد الذري86
الكتلة الذرية القياسيةلا توجد كتلة ذرية قياسية
المجموعة18
الدورة6
القطاعp
التوزيع الإلكتروني[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
يملك رادون غلاف تكافؤ ممتلئاً أو شبه ممتلئ، لذلك يكون أقل تفاعلاً بكثير من معظم العناصر. ومع ذلك تستطيع الغازات النبيلة الأثقل تكوين بعض المركبات في ظروف مناسبة.
التوزيع الإلكتروني لـرادون هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. استقرار الغلاف الخارجي يفسر طاقة التأين المرتفعة وميل العناصر الأخف في المجموعة إلى الوجود كذرات منفردة في الحالة الغازية.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
يوجد رادون عادة على هيئة ذرات منفردة منخفضة التفاعلية. تستطيع الغازات النبيلة الأثقل تكوين عدد محدود من المركبات مع عناصر شديدة الكهرسلبية، لكن كيمياءها تبقى أضيق من معظم المجموعات الأخرى.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي غاز. الكثافة المدرجة هي 9.73 g/L. نقطة الانصهار هي 202 K (-71.15 °C). نقطة الغليان هي 211.5 K (-61.65 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد رادون وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر رادون في تطبيقات مرتبطة بـالجيولوجيا، الصحة وبحث علمي. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
الصحة
تكمن أهمية رادون هنا أساساً في ضرورة قياس التعرض له ونشاطه الإشعاعي وتأثيراته الحيوية والتحكم فيها.
بحث علمي
يُنتج رادون أو يُعزل أو يُقاس أساساً في الأبحاث التي تختبر الاتجاهات الذرية والنووية والدورية، وليس للاستخدام التجاري واسع النطاق.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع رادون في الدورة 6 والمجموعة 18. العناصر المجاورة المعروضة هي: يود؛ زينون؛ أستاتين؛ تينيسين؛ أوغانيسون. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيفغاز نبيل
الحالة عند درجة حرارة الغرفةغاز
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
الكثافة9.73 g/L
نقطة الانصهار202 K (-71.15 °C)
نقطة الغليان211.5 K (-61.65 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ—
طاقة التأين الأولى1 037 kJ/mol
الألفة الإلكترونية—
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
يرتبط اكتشاف رادون بأعمال فريدريش إرنست دورن. ولم تحدث الملاحظة الأولى والعزل النقي وتحديد العدد الذري الحديث بالضرورة في الوقت نفسه، لذلك يتكون تاريخ العنصر من عدة مراحل متتابعة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
لا توجد لـرادون كتلة ذرية قياسية واحدة لأن تركيب نظائره الطبيعية لا يعطي متوسطاً ثابتاً مناسباً، أو لأن العنصر لا يملك وفرة طبيعية مستقرة يمكن تعريفها بهذه الطريقة.
لا يملك رادون نظائر مستقرة. نظائره مشعة، ولذلك تصبح أعمار النصف وأنماط الاضمحلال بيانات أساسية في القياس والبحث والتطبيقات.
السلامة
المناولة والتعرض
رادون عنصر مشع. تتطلب مناولته ضوابط إشعاعية تتناسب مع النظير والنشاط ونوع الإشعاع والصورة الكيميائية للعينة.