وظيفة الغدة الدرقية
اليود ضروري لتكوين هرمونات الغدة الدرقية؛ ويمكن لكل من النقص والإفراط أن يخل بوظيفتها.
Mendeleev
الجدول الدوري
جميع العناصر
العربيةAR⌄
اللغات
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
عنصر كيميائي · صفحة مرجعية
53I
يود
يود عنصر كيميائي عدده الذري 53 ورمزه I. يقع في الدورة 5، المجموعة 17 ضمن القطاع p. حالته المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب، وتوزيعه الإلكتروني [Kr] 4d10 5s2 5p5.
العدد الذري53
الكتلة الذرية القياسية126.90447(3)
المجموعة17
الدورة5
القطاعp
التوزيع الإلكتروني[Kr] 4d10 5s2 5p5
البنية الإلكترونية
ما الذي يتحكم في كيميائه؟
يفتقر الغلاف الخارجي لـيود إلى إلكترون واحد للوصول إلى تركيب غاز نبيل، لذلك تكون الأيونات ذات الشحنة −1 شائعة جداً. ويمكن للعناصر الأثقل في المجموعة تكوين مركبات تساهمية وحالات أكسدة موجبة أيضاً.
التوزيع الإلكتروني لـيود هو [Kr] 4d10 5s2 5p5. قربه من امتلاء غلاف التكافؤ يفسر تفاعلية العنصر الحر والتغير المنتظم في الخواص الفيزيائية على امتداد المجموعة 17.
الأشكال الكيميائية
المركبات والأيونات والمواد
العنصر الحر يود شديد التفاعل، بينما تكون الهاليدات من أكثر أشكاله شيوعاً. وتشمل كيمياء المجموعة هاليدات الهيدروجين والأملاح والمركبات بين الهالوجينات، وللعناصر الأثقل مركبات أكسجينية متعددة.
السلوك الفيزيائي
الحالة وتحولات الطور
الحالة المرجعية عند درجة حرارة الغرفة هي صلب. الكثافة المدرجة هي 4.933 g/cm³. نقطة الانصهار هي 386.9 K (113.7 °C). نقطة الغليان هي 457.4 K (184.2 °C). يمكن أن تغير الضغوط والنقاوة والبنية البلورية والمتآصلات القيم المقاسة، لذلك تبقى شروط القياس جزءاً مهماً من قراءة البيانات الفيزيائية.
الوجود والاستخدامات
أين يوجد يود وكيف يُستخدم؟
عملياً يظهر يود في تطبيقات مرتبطة بـوظيفة الغدة الدرقية، التغذية، مطهرات والتصوير الفوتوغرافي. وقد تأتي الخاصية المستغلة من العنصر النقي أو سبيكة أو مركب أو نظير محدد، لذلك تبقى الصورة الكيميائية مهمة عند تفسير الاستخدام الحقيقي.
عملياً
أمثلة على استخدامات حقيقية
التغذية
يكون يود مهماً في تغذية الإنسان أو الحيوان عندما يوجد في صور أيونية أو جزيئية محددة.
مطهرات
تُستخدم مستحضرات تحتوي على يود لتطهير الجلد لأن كيمياءها تستطيع تعطيل أنواع كثيرة من الكائنات الدقيقة.
التصوير الفوتوغرافي
استُخدمت مركبات يود الحساسة للضوء في كيمياء التصوير الفوتوغرافي تاريخياً وما زالت لها بعض التطبيقات المتخصصة.
الموقع الدوري
ماذا تخبرنا العناصر المجاورة؟
يقع يود في الدورة 5 والمجموعة 17. العناصر المجاورة المعروضة هي: سيلينيوم؛ بروم؛ كريبتون؛ تيلوريوم؛ زينون؛ بولونيوم؛ أستاتين؛ رادون. يسمح هذا الموقع بمقارنة حجم الذرة وطاقة التأين وحالات الأكسدة واتجاهات الروابط مباشرة مع العناصر القريبة في الجدول الدوري.
بيانات مرجعية
الخواص الفيزيائية والذرية
التصنيفلافلز ثنائي الذرة
الحالة عند درجة حرارة الغرفةصلب
الأغلفة الإلكترونية2 · 8 · 18 · 18 · 7
الكثافة4.933 g/cm³
نقطة الانصهار386.8 K (113.7 °C)
نقطة الغليان457.4 K (184.2 °C)
الكهرسلبية على مقياس باولنغ2.66
طاقة التأين الأولى1 008 kJ/mol
الألفة الإلكترونية295.2 kJ/mol
تصف القيم العنصر أو الذرة المتعادلة حيثما ينطبق ذلك. وقد تعتمد البيانات الفيزيائية على المتآصل والضغط والنقاوة وظروف القياس.
التاريخ
الاكتشاف والتعرّف
يرتبط اكتشاف يود بأعمال برنار كورتوا. ولم تحدث الملاحظة الأولى والعزل النقي وتحديد العدد الذري الحديث بالضرورة في الوقت نفسه، لذلك يتكون تاريخ العنصر من عدة مراحل متتابعة.
النظائر والكتلة الذرية
كيف يغير تركيب النظائر القيم؟
الكتلة الذرية القياسية المدرجة لـيود هي 126.90447(3). تمثل هذه القيمة تركيب النظائر في المواد الطبيعية على الأرض، لا كتلة ذرة واحدة بعينها.
لـيود نظير مستقر واحد على الأقل. تمتلك جميع النظائر العدد نفسه من البروتونات، لكنها تختلف في عدد النيوترونات وبالتالي في الكتلة الذرية.
السلامة
المناولة والتعرض
لبعض صور يود أو مركباته سمية مهمة. يعتمد الخطر على النوع الكيميائي والجرعة وطريق التعرض، لذلك يجب الرجوع إلى بيانات السلامة الخاصة بالمادة المستخدمة فعلياً.