Element chimic · pagină de referință

53I

Iod

Iod este elementul chimic cu numărul atomic 53 și simbolul I; se află în perioada 5, grupa 17, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Configurația electronică: [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Număr atomic53

Masă atomică standard126.90447(3)

Grupă17

Perioadă5

Blocp

Configurație electronică[Kr] 4d10 5s2 5p5

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Halogenii au șapte electroni de valență. Captarea unui electron completează stratul exterior, de aceea ionii halogenură cu sarcina −1 sunt frecvenți, iar compușii covalenți ai halogenilor grei acoperă o gamă largă de stări de oxidare.

Elementele libere sunt reactive și, în general, nu se găsesc necombinate în natură. Reactivitatea și starea fizică se modifică de-a lungul grupei pe măsură ce atomii devin mai mari și mai polarizabili.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Elementul liber este molecular sau foarte reactiv, iar ionii halogenură se numără printre cele mai frecvente forme chimice. Halogenurile de hidrogen, halogenurile metalice, compușii interhalogeni și, pentru halogenii mai grei, compușii cu oxigen extind chimia mult dincolo de simpla stare −1.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este solidă. Densitatea indicată este 4.933 g/cm³. Punctul de topire este 386.8 K (113.7 °C). Punctul de fierbere este 457.4 K (184.2 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat iod

În practică, acest element apare în domenii precum funcția tiroidiană, nutriție, antiseptice și fotografie.

În practică

Exemple de utilizări reale

Funcția tiroidiană

Acest element este necesar pentru formarea hormonilor tiroidieni; atât deficitul, cât și aportul excesiv pot perturba funcția tiroidei.

Nutriție

Acest element are rol în nutriția umană sau animală într-o anumită formă ionică ori moleculară.

Antiseptice

Preparatele care conțin acest element sunt folosite pentru dezinfecția pielii deoarece chimia lui poate inactiva numeroase microorganisme.

Fotografie

A fost folosit istoric și este încă utilizat în anumite contexte în compuși fotosensibili și în chimia fotografică.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Iod se află în perioada 5 și grupa 17. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află telur și xenon; în aceeași grupă, deasupra se află brom, iar dedesubt astatiniu. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal diatomic

Stare la temperatura camereisolid

Straturi electronice2 · 8 · 18 · 18 · 7

Densitate4.933 g/cm³

Punct de topire386.8 K (113.7 °C)

Punct de fierbere457.4 K (184.2 °C)

Electronegativitate Pauling2.66

Prima energie de ionizare1 008 kJ/mol

Afinitate electronică295.2 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Bernard Courtois. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este 126.90447(3). Această valoare se referă la compoziția izotopică a materialului terestru natural, nu la masa unui anumit atom.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Halogenul liber sau compușii săi reactivi pot fi corozivi ori toxici. Riscul depinde în mare măsură de forma chimică și de concentrație.