Cheemescht Element · Referenzsäit

53I

Jod

Jod ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 53 an dem Symbol I; et läit an der Period 5, an der Grupp 17 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Uerdnungszuel53

Standard-Atommass126.90447(3)

Grupp17

Period5

Blockp

Elektronekonfiguratioun[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Halogenen hu siwe Valenzelektronen. D’Opnam vun engem Elektron fëllt déi baussenzeg Schuel, dofir si Halogenidione mat −1 heefeg; bei de méi schwéiere Membere kënnen déi kovalent Halogenverbindungen eng breet Palett vun Oxidatiounszoustänn weisen.

Déi fräi Elementer si reaktiv a kommen an der Natur allgemeng net onverbonnen vir. No ënnen an der Grupp änneren d’Reaktivitéit an den Aggregatzoustand, well d’Atomer méi grouss a méi polariséierbar ginn.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Dat fräit Element ass molekular oder soss staark reaktiv, wärend Halogenidionen zu deene heefegste cheemesche Forme gehéieren. Waasserstoffhalogeniden, Metallhalogeniden, Interhalogenverbindungen an, bei de méi schwéieren Halogenen, sauerstoffhalteg Verbindunge féieren d’Chimie wäit iwwer den einfachen Oxidatiounszoustand −1 eraus.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 4.933 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 386.8 K (113.7 °C). De Kachpunkt ass 457.4 K (184.2 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Jod virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Jod ënner anerem a folgende Beräicher: Funktioun vun der Schilddrüs, Ernierung, Antiseptik an Fotografie.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Funktioun vun der Schilddrüs

Jod gëtt fir d’Bildung vu Schilddrüsenhormone gebraucht; souwuel e Mangel wéi och eng ze héich Zufuhr kënnen d’Funktioun vun der Schilddrüs stéieren.

Ernierung

Jod ass a bestëmmter ionescher oder molekularer Form fir d’Ernierung vu Mënsch oder Déier relevant.

Antiseptik

Preparater mat Jod gi fir d’Hautdesinfektioun benotzt, well d’Chimie vu Jod vill Mikroorganismen inaktivéiere kann.

Fotografie

Historesch oder haut nach a liichtempfindleche Verbindungen an an der Fotochemie benotzt.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Jod läit an der Period 5 an an der Grupp 17. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Et läit an der selwechter Period tëscht Tellur an Xenon; Brom läit an der selwechter Grupp driwwer an Astat drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

Klassifikatioundiatomescht Netmetall

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 18 · 7

Dicht4.933 g/cm³

Schmëlzpunkt386.8 K (113.7 °C)

Kachpunkt457.4 K (184.2 °C)

Pauling-Elektronegativitéit2.66

Éischt Ionisatiounsenergie1 008 kJ/mol

Elektronenaffinitéit295.2 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Jod gëtt mat Bernard Courtois a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 126.90447(3). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Jod huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

Dat fräit Halogen oder reaktiv Verbindunge vu Jod kënne ätzend oder gëfteg sinn. De Risiko hänkt staark vun der cheemescher Form an der Konzentratioun of.