Cheminis elementas · informacinis puslapis

52Te

Telūras

Telūras yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 52, o simbolis Te; jis yra 5 periode, 16 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Atominis skaičius52

Standartinė atominė masė127.60(3)

Grupė16

Periodas5

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s2 5p4

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

16 grupės atomai turi šešis valentinius elektronus. Sudarant ryšius dažnai prisijungiami arba bendrinami du elektronai, o sunkesni nariai gali turėti platesnį oksidacijos laipsnių diapazoną.

Šio elemento išorinio sluoksnio sandara padeda paaiškinti, kodėl chalkogenų šeimoje tokie svarbūs oksidai, sulfidai, oksoanionai ir kovalentiniai junginiai.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

16 grupėje svarbūs hidridai, oksidai, sulfidai ar selenidai, halogenidai ir oksoanionai. Lengvesniems chalkogenams dažnas −2 oksidacijos laipsnis, o sunkesniuose junginiuose vis lengviau pasiekiami teigiami oksidacijos laipsniai.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 6.24 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 722.7 K (449.6 °C). Virimo temperatūra yra 1 261 K (987.9 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas telūras

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip saulės elementai, termoelektrinės medžiagos ir lydiniai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Saulės elementai

Telūras naudojamas fotovoltiniuose absorberiuose, kontaktuose, dangose ar puslaidininkiniuose sluoksniuose, kurie šviesą verčia elektros energija.

Termoelektrinės medžiagos

Telūras naudojamas medžiagose, kurios temperatūrų skirtumą tiesiogiai paverčia elektrine įtampa arba atvirkščiai.

Lydiniai

Telūras dedamas į metalus, kad būtų pakeistas stiprumas, atsparumas korozijai, lydymosi elgsena ar savybės aukštoje temperatūroje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Telūras yra 5 periode ir 16 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra stibis ir jodas; toje pačioje grupėje viršuje yra selenas, o apačioje – polonis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapusmetalis

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 6

Tankis6.24 g/cm³

Lydymosi temperatūra722.7 K (449.6 °C)

Virimo temperatūra1 261 K (987.9 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.1

Pirmoji jonizacijos energija869.3 kJ/mol

Elektronų giminingumas190.2 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 127.60(3). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Telūras turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.