Телур

Телур је хемијски елемент са атомским бројем 52 (Te), смештен у 5. периоди, 16. групи и блоку p. Референтно агрегатно стање на собној температури: чврсто. Електронска конфигурација: [Кр] 4d10 5s2 5п4.

Атомски број52

Стандардна атомска маса127.60(3)

Група16

Периода5

Блокp

Електронска конфигурација[Кр] 4d10 5s2 5p4

Електронска структура

Шта одређује хемијско понашање

Распоред валентних електрона одређује како атом гради везе, које јоне може образовати и зашто је по хемијским особинама сличан суседним елементима у периодном систему.

Електронска конфигурација атома је [Кр] 4d10 5s2 5п4. Број и енергија валентних електрона утичу на стварање веза, уобичајена оксидациона стања и сличност са суседним елементима.

Хемијски облици

Једињења, јони и материјали

Елемент гради једињења чија структура и реактивност произлазе из броја валентних електрона, електронегативности и величине атома. Посебно су важна једињења стабилна у уобичајеним оксидационим стањима тог елемента.

Физичко понашање

Агрегатно стање и фазни прелази

Референтно агрегатно стање на собној температури је чврсто. Наведена густина је 6.24 g/cm³. Тачка топљења је 722.7 K (449.5 °Ц), а тачка кључања 1 261 K (987.9 °Ц). Притисак, чистоћа и кристална структура могу мењати измерена физичка својства.

Појављивање и примена

Где се елемент налази и чему служи

У пракси се овај елемент среће пре свега у областима: Соларне ћелије, Термоелектрични материјали и Легуре.

У пракси

Конкретни примери примене

Соларне ћелије

Телур је у овој примени важан због електричних, електрохемијских или полупроводничких својстава. Тачна улога зависи од хемијског облика и структуре материјала.

Термоелектрични материјали

Легуре

Телур се у овој примени појављује као састојак метала или легуре, где утиче на механичка својства, отпорност на корозију, понашање на повишеној температури или обрадивост материјала.

Положај у периодном систему

Шта показују суседни елементи

Елемент се налази у 5. периоди и 16. групи. Међу његовим стварним суседима у периодном систему налазе се, на пример: Арсен, Селен, Бром, Антимон, Телур, Јод. Поређење суседа помаже да се разумеју промене атомског полупречника, енергије јонизације, валентних електрона и начина хемијског везивања.

Референтни подаци

Физичке и атомске особине

Класификацијаполуметал

Агрегатно стање на собној температуричврсто

Електронске љуске2 · 8 · 18 · 18 · 6

Густина6.24 g/cm³

Тачка топљења722.7 K (449.6 °Ц)

Тачка кључања1 261 K (987.9 °Ц)

Електронегативност по Паулингу2.1

Прва енергија јонизације869.3 kJ/mol

Електронски афинитет190.2 kJ/mol

Вредности се односе на елемент или неутрални атом тамо где је то применљиво. Физички подаци могу зависити од алотропског облика, притиска и услова мерења.

Историја

Откриће и идентификација

У изворној белешци се уз откриће или препознавање елемента Телур наводи Франз-Јосепх Мüллер вон Реицхенстеин. Препознавање посебног елемента, добијање довољно чистог узорка и касније одређивање атомског броја нису нужно били исти историјски догађај.

Изотопи и атомска маса

Како изотопски састав мења бројчане вредности

Стандардна атомска маса за елемент Телур наведена је као 127.60(3). Та вредност одражава масе и заступљеност изотопа у природним узорцима, па код неких елемената може бити дата као интервал.

Телур има најмање један стабилан изотоп. Изотопи имају исти број протона и зато припадају истом елементу, али се разликују по броју неутрона и атомској маси.

Безбедност

Руковање и излагање

Опасност зависи од хемијског облика елемента, дозе и пута излагања. Чист елемент, његови јони и једињења могу имати веома различите биолошке и еколошке ефекте, па безбедносне податке треба проверити за конкретну супстанцу која се користи.