Хемијски елемент · референтна страница

34Se

Селен

Селен је хемијски елемент са атомским бројем 34 (Se), смештен у 4. периоди, 16. групи и блоку p. Референтно агрегатно стање на собној температури: чврсто. Електронска конфигурација: [Ар] 3d10 4s2 4п4.

Атомски број34

Стандардна атомска маса78.971(8)

Група16

Периода4

Блокp

Електронска конфигурација[Ар] 3d10 4s2 4p4

Електронска структура

Шта одређује хемијско понашање

Распоред валентних електрона одређује како атом гради везе, које јоне може образовати и зашто је по хемијским особинама сличан суседним елементима у периодном систему.

Електронска конфигурација атома је [Ар] 3d10 4s2 4п4. Број и енергија валентних електрона утичу на стварање веза, уобичајена оксидациона стања и сличност са суседним елементима.

Хемијски облици

Једињења, јони и материјали

Елемент гради једињења чија структура и реактивност произлазе из броја валентних електрона, електронегативности и величине атома. Посебно су важна једињења стабилна у уобичајеним оксидационим стањима тог елемента.

Физичко понашање

Агрегатно стање и фазни прелази

Референтно агрегатно стање на собној температури је чврсто. Наведена густина је 4.81 g/cm³. Тачка топљења је 494 K (220.9 °Ц), а тачка кључања 958 K (684.9 °Ц). Притисак, чистоћа и кристална структура могу мењати измерена физичка својства.

Појављивање и примена

Где се елемент налази и чему служи

У пракси се овај елемент среће пре свега у областима: Специјална стакла, Електроника и Биологија.

У пракси

Конкретни примери примене

Специјална стакла

Селен или његова једињења овде су важни због оптичких, светлосних, механичких или керамичких својстава. Могу утицати на боју, провидност, емисију светлости, преламање или чврстоћу материјала.

Електроника

Селен је у овој примени важан због електричних, електрохемијских или полупроводничких својстава. Тачна улога зависи од хемијског облика и структуре материјала.

Биологија

Селен се у овој области користи због комбинације својих физичких и хемијских својстава. Конкретна улога зависи од облика елемента, чистоће и захтева поједине примене.

Положај у периодном систему

Шта показују суседни елементи

Елемент се налази у 4. периоди и 16. групи. Међу његовим стварним суседима у периодном систему налазе се, на пример: Фосфор, Сумпор, Хлор, Арсен, Селен, Бром. Поређење суседа помаже да се разумеју промене атомског полупречника, енергије јонизације, валентних електрона и начина хемијског везивања.

Референтни подаци

Физичке и атомске особине

Класификацијавишеатомни неметал

Агрегатно стање на собној температуричврсто

Електронске љуске2 · 8 · 18 · 6

Густина4.81 g/cm³

Тачка топљења494.2 K (221.1 °Ц)

Тачка кључања958 K (684.9 °Ц)

Електронегативност по Паулингу2.55

Прва енергија јонизације941 kJ/mol

Електронски афинитет195 kJ/mol

Вредности се односе на елемент или неутрални атом тамо где је то применљиво. Физички подаци могу зависити од алотропског облика, притиска и услова мерења.

Историја

Откриће и идентификација

У изворној белешци се уз откриће или препознавање елемента Селен наводи Јöнс Јакоб Берзелиус. Препознавање посебног елемента, добијање довољно чистог узорка и касније одређивање атомског броја нису нужно били исти историјски догађај.

Изотопи и атомска маса

Како изотопски састав мења бројчане вредности

Стандардна атомска маса за елемент Селен наведена је као 78.971(8). Та вредност одражава масе и заступљеност изотопа у природним узорцима, па код неких елемената може бити дата као интервал.

Селен има најмање један стабилан изотоп. Изотопи имају исти број протона и зато припадају истом елементу, али се разликују по броју неутрона и атомској маси.

Безбедност

Руковање и излагање

Опасност зависи од хемијског облика елемента, дозе и пута излагања. Чист елемент, његови јони и једињења могу имати веома различите биолошке и еколошке ефекте, па безбедносне податке треба проверити за конкретну супстанцу која се користи.