Фосфор

Фосфор је хемијски елемент са атомским бројем 15 (P), смештен у 3. периоди, 15. групи и блоку p. Референтно агрегатно стање на собној температури: чврсто. Електронска конфигурација: [Не] 3s2 3п3.

Атомски број15

Стандардна атомска маса30.973761998(5)

Група15

Периода3

Блокp

Електронска конфигурација[Не] 3s2 3p3

Електронска структура

Шта одређује хемијско понашање

Распоред валентних електрона одређује како атом гради везе, које јоне може образовати и зашто је по хемијским особинама сличан суседним елементима у периодном систему.

Електронска конфигурација атома је [Не] 3s2 3п3. Број и енергија валентних електрона утичу на стварање веза, уобичајена оксидациона стања и сличност са суседним елементима.

Хемијски облици

Једињења, јони и материјали

Фосфор има више алотропских облика, нарочито бели, црвени и црни фосфор. Међу једињењима су важни фосфати, оксиди и органофосфорна једињења.

Физичко понашање

Агрегатно стање и фазни прелази

Референтно агрегатно стање на собној температури је чврсто. Наведена густина је 1.823 g/cm³. Када вредност фазног прелаза није наведена, понашање може зависити од алотропског облика, притиска или недостатка поузданог мерења. Притисак, чистоћа и кристална структура могу мењати измерена физичка својства.

Појављивање и примена

Где се елемент налази и чему служи

У пракси се овај елемент среће пре свега у областима: Производња ђубрива, Биологија и Шибице.

У пракси

Конкретни примери примене

Производња ђубрива

Фосфор или његова једињења учествују у хемијским процесима као реагенс, каталитички активна компонента или сировина. Њихов значај произлази из реактивности и стабилности у задатим условима.

Биологија

Фосфор се у овој области користи због комбинације својих физичких и хемијских својстава. Конкретна улога зависи од облика елемента, чистоће и захтева поједине примене.

Шибице

Положај у периодном систему

Шта показују суседни елементи

Елемент се налази у 3. периоди и 15. групи. Међу његовим стварним суседима у периодном систему налазе се, на пример: Угљеник, Азот, Кисеоник, Силицијум, Фосфор, Сумпор. Поређење суседа помаже да се разумеју промене атомског полупречника, енергије јонизације, валентних електрона и начина хемијског везивања.

Референтни подаци

Физичке и атомске особине

Класификацијавишеатомни неметал

Агрегатно стање на собној температуричврсто

Електронске љуске2 · 8 · 5

Густина1.823 g/cm³

Тачка топљења—

Тачка кључања—

Електронегативност по Паулингу2.19

Прва енергија јонизације1 012 kJ/mol

Електронски афинитет72.04 kJ/mol

Вредности се односе на елемент или неутрални атом тамо где је то применљиво. Физички подаци могу зависити од алотропског облика, притиска и услова мерења.

Историја

Откриће и идентификација

У изворној белешци се уз откриће или препознавање елемента Фосфор наводи Хенниг Бранд. Препознавање посебног елемента, добијање довољно чистог узорка и касније одређивање атомског броја нису нужно били исти историјски догађај.

Изотопи и атомска маса

Како изотопски састав мења бројчане вредности

Стандардна атомска маса за елемент Фосфор наведена је као 30.973761998(5). Та вредност одражава масе и заступљеност изотопа у природним узорцима, па код неких елемената може бити дата као интервал.

Фосфор има најмање један стабилан изотоп. Изотопи имају исти број протона и зато припадају истом елементу, али се разликују по броју неутрона и атомској маси.

Безбедност

Руковање и излагање

Опасност зависи од хемијског облика елемента, дозе и пута излагања. Чист елемент, његови јони и једињења могу имати веома различите биолошке и еколошке ефекте, па безбедносне податке треба проверити за конкретну супстанцу која се користи.