ธาตุเคมี · หน้าข้อมูลอ้างอิง

15P

ฟอสฟอรัส

ฟอสฟอรัสเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 15 และสัญลักษณ์ P อยู่ในคาบ 3 หมู่ 15 บล็อก p ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Ne] 3s2 3p3

เลขอะตอม15

น้ำหนักอะตอมมาตรฐาน30.973761998(5)

หมู่15

คาบ3

บล็อกp

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Ne] 3s2 3p3

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

ธรรมชาติทางเคมีของฟอสฟอรัสถูกกำหนดโดยอิเล็กตรอนเวเลนซ์และตำแหน่งในตารางธาตุเป็นหลัก การจัดเรียงอิเล็กตรอน [Ne] 3s2 3p3 ช่วยอธิบายพันธะ ออกซิเดชันสถานะที่พบ และความคล้ายคลึงกับธาตุข้างเคียง

เมื่อฟอสฟอรัสสูญเสีย รับ หรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน มันสามารถสร้างไอออนและสารประกอบได้หลายแบบ ตำแหน่งในหมู่ 15 และบล็อก p ช่วยให้เปรียบเทียบแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน และพฤติกรรมการเกิดพันธะได้

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

ฟอสฟอรัสสร้างสารได้หลายชนิดตามโครงสร้างอิเล็กตรอนและสภาพแวดล้อมทางเคมี ออกไซด์ เฮไลด์ ไฮไดรด์ โลหะผสม หรือสารโคเวเลนต์อาจมีความสำคัญ โดยออกซิเดชันสถานะมีผลต่อพันธะ โครงสร้าง และความไวต่อปฏิกิริยา

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ที่อุณหภูมิห้อง สถานะอ้างอิงคือของแข็ง ความหนาแน่นที่ระบุคือ 1.823 g/cm³ ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบฟอสฟอรัสที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติฟอสฟอรัสพบการใช้งานในด้าน การผลิตปุ๋ย, ชีววิทยา และ ไม้ขีดไฟ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

การผลิตปุ๋ย

สารประกอบของฟอสฟอรัสใช้ในการผลิตปุ๋ยเมื่อธาตุนี้เป็นสารอาหารสำคัญหรือเป็นส่วนของวัตถุดิบที่ช่วยให้พืชเจริญเติบโตและสร้างชีวมวล

ชีววิทยา

ในบริบทชีววิทยา บทบาทของฟอสฟอรัสขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และการมีส่วนในโครงสร้างชีวภาพ เมแทบอลิซึม หรือเทคนิคทางการแพทย์เฉพาะด้าน

ไม้ขีดไฟ

สารประกอบของฟอสฟอรัสใช้ในไม้ขีดไฟเพราะสามารถช่วยจุดติดไฟ ควบคุมการเผาไหม้ หรือสร้างผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ที่เหมาะกับหัวไม้ขีด

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

ฟอสฟอรัสอยู่ในคาบ 3 และหมู่ 15 ธาตุข้างเคียงจริงในตาราง ได้แก่ คาร์บอน, ไนโตรเจน, ออกซิเจนการเปรียบเทียบตำแหน่งเหล่านี้ช่วยให้เห็นแนวโน้มของขนาดอะตอม พลังงานไอออไนเซชัน พันธะ และความไวต่อปฏิกิริยาได้โดยตรง

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทอโลหะหลายอะตอม

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 5

ความหนาแน่น1.823 g/cm³

จุดหลอมเหลว—

จุดเดือด—

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง2.19

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก1 012 kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน72.04 kJ/mol

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

ฟอสฟอรัสถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานของฟอสฟอรัสคือ 30.973761998(5) ค่านี้เป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักขององค์ประกอบไอโซโทปในวัสดุธรรมชาติ ไม่ใช่มวลของอะตอมเดี่ยว

ไอโซโทปของฟอสฟอรัสมีจำนวนโปรตอนเท่ากันจึงเป็นธาตุเดียวกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนและมวลอะตอมต่างกัน สัดส่วนไอโซโทปธรรมชาติสามารถทำให้ค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐานเปลี่ยนได้

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ความเสี่ยงของฟอสฟอรัสขึ้นอยู่กับรูปทางเคมี ปริมาณ และเส้นทางการสัมผัส ธาตุบริสุทธิ์ ไอออน และสารประกอบอาจมีผลต่อร่างกายและสิ่งแวดล้อมต่างกัน จึงควรตรวจข้อมูลความปลอดภัยของสารจริงเสมอ