Chemický prvek · referenční karta

15P

Fosfor

Fosfor je chemický prvek s protonovým číslem 15 (P), umístěný v periodě 3, skupině 15 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Ne] 3s2 3p3.

Protonové číslo15

Standardní atomová hmotnost30.973761998(5)

Skupina15

Perioda3

Blokp

Elektronová konfigurace[Ne] 3s2 3p3

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 15. skupiny mají pět valenčních elektronů. Jejich chemie zahrnuje záporná i kladná oxidační čísla a výrazně se mění od dusíku k bismutu.

Elektronová konfigurace atomu je [Ne] 3s2 3p3. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Fosfor má několik alotropických forem, zejména bílý, červený a černý fosfor. Ve sloučeninách jsou důležité fosforečnany, oxidy a organofosforové látky.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 1.823 g/cm³. Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Výroba hnojiv, Biologie a Zápalky.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Výroba hnojiv

Fosfor nebo jeho sloučeniny vstupují do chemických procesů jako reagenty, katalyticky aktivní složky nebo suroviny. Význam vychází z jejich reaktivity a stability za daných podmínek.

Biologie

Fosfor nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Zápalky

Fosfor se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 3 a skupině 15. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Uhlík, Dusík, Kyslík, Křemík, Fosfor, Síra. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacevíceatomový nekov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 5

Hustota1.823 g/cm³

Teplota tání—

Teplota varu—

Paulingova elektronegativita2.19

První ionizační energie1 012 kJ/mol

Elektronová afinita72.04 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Hennig Brand. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 30.973761998(5). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Riziko závisí na chemické formě, dávce a cestě expozice. Čistý prvek, jeho ionty a sloučeniny mohou mít velmi rozdílné biologické a environmentální účinky, proto je nutné vycházet z bezpečnostních údajů konkrétní látky.