Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

15P

Fosfors

Fosfors ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 15 un simbolu P; tas atrodas 3. periodā, 15. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Ne] 3s2 3p3.

Atomnumurs15

Standarta atommasa30.973761998(5)

Grupa15

Periods3

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Ne] 3s2 3p3

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

15. grupas atomiem ir pieci valences elektroni. Tie var veidot trīs kovalentas saites, piedalīties daudzkārtējās saitēs vai pieņemt vairākas oksidēšanās pakāpes atkarībā no elementa un tā saistīšanās partneriem.

Elektronu konfigurācija [Ne] 3s2 3p3 ievieto šo elementu šajā saimē, taču ķīmija ievērojami mainās no nemetāliskā slāpekļa un fosfora līdz smagākiem, metāliskākiem elementiem.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Raksturīgas savienojumu grupas ir hidrīdi, oksīdi, oksoskābes vai oksoanjoni, halogenīdi un savienojumi ar metāliem. Visā grupā sastopamas oksidēšanās pakāpes no −3 līdz pozitīvām vērtībām, un pieejamais diapazons no slāpekļa līdz bismutam būtiski mainās.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 1.823 g/cm³. Ja fāžu pārejas vērtība nav norādīta, uzvedība parastā spiedienā var būt nepietiekami definēta, stipri atkarīga no alotropiskās formas vai arī var nebūt uzticamas atsauces vērtības. Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots fosfors

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā mēslošanas līdzekļu ražošana, bioloģija un sērkociņi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Mēslošanas līdzekļu ražošana

Šis elements ir daļa no mēslošanas līdzekļu ķīmijas vai rūpnieciskiem procesiem, kas nodrošina augiem būtiskas barības vielas.

Bioloģija

Šī elementa joni vai savienojumi piedalās bioloģiskās struktūrās, enzīmu darbībā, signālu pārnesē vai vielmaiņā.

Sērkociņi

Šī elementa ķīmiju izmanto sērkociņu aizdedzes sistēmās, īpaši drošības sērkociņu berzes virsmā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Fosfors atrodas 3. periodā un 15. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas silīcijs un sērs; tajā pašā grupā virs tā atrodas slāpeklis, bet zem tā – arsēns. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijadaudzatomu nemetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 5

Blīvums1.823 g/cm³

Kušanas temperatūra—

Viršanas temperatūra—

Elektronegativitāte pēc Polinga2.19

Pirmā jonizācijas enerģija1 012 kJ/mol

Elektronu afinitāte72.04 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Hennig Brand. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 30.973761998(5). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.