Chemický prvek · referenční karta

34Se

Selen

Selen je chemický prvek s protonovým číslem 34 (Se), umístěný v periodě 4, skupině 16 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Ar] 3d10 4s2 4p4.

Protonové číslo34

Standardní atomová hmotnost78.971(8)

Skupina16

Perioda4

Blokp

Elektronová konfigurace[Ar] 3d10 4s2 4p4

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 16. skupiny mají šest valenčních elektronů. Snadno doplňují valenční slupku nebo vytvářejí kovalentní vazby; těžší členy mají stále výraznější kovový charakter.

Elektronová konfigurace atomu je [Ar] 3d10 4s2 4p4. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Prvek tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny podle partnera a oxidačního čísla. Důležité rodiny zahrnují oxidy, halogenidy a další sloučeniny typické pro jeho polohu v periodické tabulce.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 4.81 g/cm³. Teplota tání je 494.2 K (221.1 °C). Teplota varu je 958 K (684.9 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Speciální skla, Elektronika a Biologie.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Speciální skla

Selen nebo jeho sloučeniny se používají pro optické, světelné či keramické vlastnosti materiálů. Mohou ovlivňovat barvu, průhlednost, emisi světla, lom nebo odolnost výsledného výrobku.

Elektronika

Selen se využívá v elektrických nebo elektronických materiálech díky kombinaci vodivosti, polovodičových vlastností, optické odezvy nebo vhodné chemické stability.

Biologie

Selen nebo jeho sloučeniny zde mají biologický či lékařský význam. Rozhodující je konkrétní chemická forma a koncentrace; biologická role prvku se nesmí zaměňovat s vlastnostmi čisté látky.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 4 a skupině 16. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Fosfor, Síra, Chlor, Arsen, Selen, Brom. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacevíceatomový nekov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 6

Hustota4.81 g/cm³

Teplota tání494.2 K (221.1 °C)

Teplota varu958 K (684.9 °C)

Paulingova elektronegativita2.55

První ionizační energie941 kJ/mol

Elektronová afinita195 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Jöns Jakob Berzelius. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 78.971(8). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Riziko závisí na chemické formě, dávce a cestě expozice. Čistý prvek, jeho ionty a sloučeniny mohou mít velmi rozdílné biologické a environmentální účinky, proto je nutné vycházet z bezpečnostních údajů konkrétní látky.