特种玻璃
“硒”或其化合物可调节材料的硬度、颜色、耐热性、光学性能或化学稳定性。
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化学元素 · 参考页
34Se
硒
硒（Se）是原子序数为 34 的化学元素，位于第 4 周期、第 16 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数34
标准原子量78.971(8)
族16
周期4
区p
电子排布[Ar] 3d10 4s2 4p4
电子结构
决定其化学性质的因素
“硒”位于第 16 族，通常有六个价电子。该族元素常形成两个键或得到两个电子，较重成员还能表现多种正氧化态。
电子排布 [Ar] 3d10 4s2 4p4 有助于理解氧化物、含氧阴离子及共价化合物的形成，以及同族向下的性质变化。
化学形态
化合物、离子与材料
“硒”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 4.81 g/cm³。熔点为 494.2 K (221.1 °C)。沸点为 958 K (684.9 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
硒在哪里出现，又有哪些用途？
“硒”或其化合物的实际用途包括特种玻璃、电子工业、生物学。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
电子工业
“硒”及其化合物可用于电子器件、半导体、接触材料或功能薄层，利用其导电和能带等性质。
生物学
在这一领域中，“硒”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“硒”位于第 4 周期、第 16 族、p 区，分类为多原子非金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类多原子非金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 6
密度4.81 g/cm³
熔点494.2 K (221.1 °C)
沸点958 K (684.9 °C)
鲍林电负性2.55
第一电离能941 kJ/mol
电子亲和能195 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“硒”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 34 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 78.971(8)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“硒”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“硒”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。