Cheminis elementas · informacinis puslapis

34Se

Selenas

Selenas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 34, o simbolis Se; jis yra 4 periode, 16 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Ar] 3d10 4s2 4p4.

Atominis skaičius34

Standartinė atominė masė78.971(8)

Grupė16

Periodas4

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Ar] 3d10 4s2 4p4

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

16 grupės atomai turi šešis valentinius elektronus. Sudarant ryšius dažnai prisijungiami arba bendrinami du elektronai, o sunkesni nariai gali turėti platesnį oksidacijos laipsnių diapazoną.

Šio elemento išorinio sluoksnio sandara padeda paaiškinti, kodėl chalkogenų šeimoje tokie svarbūs oksidai, sulfidai, oksoanionai ir kovalentiniai junginiai.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

16 grupėje svarbūs hidridai, oksidai, sulfidai ar selenidai, halogenidai ir oksoanionai. Lengvesniems chalkogenams dažnas −2 oksidacijos laipsnis, o sunkesniuose junginiuose vis lengviau pasiekiami teigiami oksidacijos laipsniai.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 4.81 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 494.2 K (221.1 °C). Virimo temperatūra yra 958 K (684.9 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas selenas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip specialieji stiklai, elektronika ir biologija.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Specialieji stiklai

Selenas dedamas į stiklą, kad būtų keičiamas lūžio rodiklis, spalva, šiluminis plėtimasis, atsakas į spinduliuotę ar cheminis patvarumas.

Elektronika

Selenas naudojamas elektroniniuose komponentuose ar medžiagose, kai svarbus elektrinis laidumas, puslaidininkinės savybės, optinis atsakas arba cheminis stabilumas.

Biologija

Selenas jonai ar junginiai dalyvauja biologinėse struktūrose, fermentų veikloje, signalų perdavime arba medžiagų apykaitoje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Selenas yra 4 periode ir 16 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra arsenas ir bromas; toje pačioje grupėje viršuje yra siera, o apačioje – telūras. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadaugiatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 6

Tankis4.81 g/cm³

Lydymosi temperatūra494.2 K (221.1 °C)

Virimo temperatūra958 K (684.9 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.55

Pirmoji jonizacijos energija941 kJ/mol

Elektronų giminingumas195 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Jöns Jakob Berzelius. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 78.971(8). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Selenas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.