Chemisch element · referentiefiche

52Te

Telluur

Telluur (Te) is element 52 van het periodiek systeem, een metalloïde in groep 16, periode 5 en het p-blok. De elektronenconfiguratie [Kr] 4d10 5s2 5p4 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vast.

Atoomnummer52

Standaard atoomgewicht127.60(3)

Groep16

Periode5

Blokp

Elektronenconfiguratie[Kr] 4d10 5s2 5p4

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Elementen van groep 16 hebben zes valentie-elektronen. Binding, oxidatietoestand en moleculaire of kristallijne structuur bepalen sterk hoe de afzonderlijke elementen zich gedragen.

Voor telluur laat de configuratie [Kr] 4d10 5s2 5p4 zien welke buitenste elektronen beschikbaar zijn. Twee elektronen ontbreken voor een volledig gevulde schil, maar covalente binding en meerdere oxidatietoestanden zijn eveneens belangrijk.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

Veelvoorkomende vormen zijn oxiden, sulfiden of verwante chalcogeniden, hydriden en covalente verbindingen. De balans tussen −2 en positieve oxidatietoestanden hangt af van het element en zijn bindingspartners.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vast. De vermelde dichtheid is 6.24 g/cm³. Het smeltpunt is 722.7 K (449.6 °C). Het kookpunt is 1 261 K (987.9 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar telluur voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt telluur vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals zonnecellen, thermo-elektrische materialen en legeringen.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Zonnecellen

Telluur speelt een rol bij zonnecellen. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Thermo-elektrische materialen

Telluur speelt een rol bij thermo-elektrische materialen. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Legeringen

Telluur kan aan metalen of legeringen worden toegevoegd om mechanische, thermische of corrosie-eigenschappen te veranderen.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Telluur staat in periode 5, groep 16 en het p-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Arseen, Seleen, Broom, Antimoon. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatiemetalloïde

Toestand bij kamertemperatuurvast

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 18 · 6

Dichtheid6.24 g/cm³

Smeltpunt722.7 K (449.6 °C)

Kookpunt1 261 K (987.9 °C)

Pauling-elektronegativiteit2.1

Eerste ionisatie-energie869.3 kJ/mol

Elektronenaffiniteit190.2 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van telluur wordt in deze historische registratie in verband gebracht met Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht is 127.60(3). Deze waarde beschrijft de natuurlijke isotopensamenstelling van terrestrisch materiaal en is niet de massa van één specifiek atoom.

Telluur heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van telluur hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.