Elemento chimico · scheda di riferimento

52Te

Tellurio

Il tellurio è l’elemento 52 (Te), nel periodo 5, gruppo 16 e blocco p. A temperatura ambiente il suo stato di riferimento è solido. La configurazione elettronica è [Kr] 4d10 5s2 5p4.

Numero atomico52

Peso atomico standard127.60(3)

Gruppo16

Periodo5

Bloccop

Configurazione elettronica[Kr] 4d10 5s2 5p4

Struttura elettronica

Che cosa controlla la sua chimica

Gli elementi del gruppo 16 hanno sei elettroni di valenza. Spesso acquistano o condividono due elettroni, mentre i membri più pesanti possono assumere un intervallo più ampio di stati di ossidazione.

La configurazione [Kr] 4d10 5s2 5p4 aiuta a comprendere la formazione di idruri, ossidi, calcogenuri, ossoanioni e numerosi composti covalenti.

Forme chimiche

Composti, ioni e materiali

Il tellurio forma idruri, ossidi, calcogenuri e ossoanioni. Nei membri più pesanti diventano accessibili più stati di ossidazione e una chimica di coordinazione più ampia.

Comportamento fisico

Stato e cambiamenti di fase

A temperatura ambiente lo stato di riferimento del tellurio è solido. Tra i dati riportati: densità 6.24 g/cm³, punto di fusione 722.7 K (449.6 °C), punto di ebollizione 1 261 K (987.9 °C). I valori misurati possono dipendere da purezza, pressione, struttura cristallina o forma allotropica.

Presenza e applicazioni

Dove si trova e come viene usato il tellurio

Il tellurio si trova in minerali, composti naturali o materiali tecnici a seconda della sua reattività. Le applicazioni riportate in questa scheda comprendono Celle solari, Materiali termoelettrici e Leghe; in ciascun caso conta la forma chimica o la struttura del materiale.

Nella pratica

Esempi di usi concreti

Celle solari

Il tellurio è utilizzato in materiali fotovoltaici che trasformano l’energia della luce in energia elettrica.

Materiali termoelettrici

Nell’ambito «Materiali termoelettrici», il tellurio viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Leghe

Il tellurio viene aggiunto a leghe per modificare resistenza, durezza, corrosione, temperatura di fusione o altre proprietà del materiale.

Posizione periodica

Che cosa mostrano gli elementi vicini

Il tellurio si trova nel periodo 5, gruppo 16 e blocco p. Nel riquadro compaiono nello stesso periodo l’antimonio a sinistra e l’iodio a destra; nello stesso gruppo il selenio sopra e il polonio sotto. Il confronto aiuta a seguire variazioni di raggio atomico, energia di ionizzazione e comportamento chimico lungo periodi e gruppi.

Dati di riferimento

Proprietà fisiche e atomiche

Classificazionemetalloide

Stato a temperatura ambienteSolido

Gusci elettronici2 · 8 · 18 · 18 · 6

Densità6.24 g/cm³

Punto di fusione722.7 K (449.6 °C)

Punto di ebollizione1 261 K (987.9 °C)

Elettronegatività di Pauling2.1

Prima energia di ionizzazione869.3 kJ/mol

Affinità elettronica190.2 kJ/mol

I valori descrivono l’elemento o l’atomo neutro quando applicabile. Le proprietà fisiche possono dipendere dall’allotropo, dalla pressione e dalle condizioni di misura.

Storia

Scoperta e identificazione

La scoperta del tellurio è associata a Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Riconoscimento dell’elemento, isolamento di una sostanza pura e assegnazione del moderno numero atomico non coincisero necessariamente nello stesso momento storico.

Isotopi e peso atomico

Come la composizione isotopica modifica i numeri

Il peso atomico standard è 127.60(3). È una media ponderata della composizione isotopica naturale e non la massa di un singolo atomo.

Gli isotopi del tellurio hanno lo stesso numero di protoni e quindi appartengono allo stesso elemento, ma differiscono per il numero di neutroni e per la massa. Gli isotopi radioattivi si distinguono inoltre per vita media e modalità di decadimento.

Sicurezza

Manipolazione ed esposizione

I rischi associati al tellurio dipendono dalla forma chimica, dalla dose e dalla via di esposizione. L’elemento, i suoi ioni e i suoi composti possono avere effetti biologici e ambientali molto diversi; occorre consultare i dati di sicurezza della sostanza effettivamente manipolata.