Keemiline element · teatmeleht

36Kr

Krüptoon

Krüptoon on keemiline element aatomnumbriga 36 ja sümboliga Kr. See paikneb perioodis 4, rühmas 18, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d10 4s2 4p6.

Aatomnumber36

Standardne aatommass83.798(2)

Rühm18

Periood4

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Ar] 3d10 4s2 4p6

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Krüptoon-aatomil on täidetud välimine elektronkiht, mis vähendab tugevalt kalduvust elektrone liita, loovutada või jagada. See on väärisgaaside väikese reaktsioonivõime peamine põhjus.

Konfiguratsioon [Ar] 3d10 4s2 4p6 on selle käitumise mõistmisel keskne. Raskemad väärisgaasid ei ole siiski täiesti inertsed ning võivad sobivates tingimustes ühendeid moodustada.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Tavatingimustes esineb krüptoon üksikaatomilise ainena. Püsivaid ühendeid on palju vähem kui naaberrühmades, sest valentselektronkiht on täidetud.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Esitatud tihedus on 3.749 g/L. Sulamispunkt on 115.8 K (-157.4 °C). Keemispunkt on 119.9 K (-153.2 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus krüptoon leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub krüptoon eelkõige järgmiste valdkondadega: valgustus, laserid ja isolatsioon. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Valgustus

Krüptoon aatomid või ühendid suhtlevad valgusega viisil, mida saab kasutada lampides, lahenduskiirguses või optilistes materjalides.

Laserid

Krüptoon kasutatakse laserkeskkondades, optilistes komponentides või kindla lainepikkusega valguse tekitamisel.

Isolatsioon

Krüptoon kasutatakse valdkonnas „Isolatsioon“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Krüptoon paikneb perioodis 4 ja rühmas 18. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonväärisgaas

Olek toatemperatuurilgaasiline

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 8

Tihedus3.749 g/L

Sulamispunkt115.8 K (-157.4 °C)

Keemispunkt119.9 K (-153.2 °C)

Paulingu elektronegatiivsus3

Esimene ionisatsioonienergia1 351 kJ/mol

Elektronafiinsus—

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Krüptoon avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga William Ramsay. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 83.798(2). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Krüptoonl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Krüptoon ei pruugi olla keemiliselt mürgine, kuid gaas võib suletud ruumis hapnikku välja tõrjuda. Suurte koguste käitlemisel on olulised ventilatsioon ja hapnikusisalduse jälgimine.