Krypton

Krypton je chemický prvek s protonovým číslem 36 (Kr), umístěný v periodě 4, skupině 18 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: plyn. Elektronová konfigurace: [Ar] 3d10 4s2 4p6.

Protonové číslo36

Standardní atomová hmotnost83.798(2)

Skupina18

Perioda4

Blokp

Elektronová konfigurace[Ar] 3d10 4s2 4p6

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Vzácné plyny mají uzavřenou valenční slupku, a proto jsou za běžných podmínek málo reaktivní. U těžších členů jsou přesto známy některé stabilní sloučeniny.

Elektronová konfigurace atomu je [Ar] 3d10 4s2 4p6. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Ve volném stavu jde o jednoatomový plyn. Sloučenin je málo; u těžších vzácných plynů jsou známy zejména sloučeniny s fluorem a kyslíkem.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím plyn. Udávaná hustota je 3.749 g/L. Teplota tání je 115.8 K (-157.4 °C). Teplota varu je 119.9 K (-153.2 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Osvětlení, Lasery a Izolace.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Osvětlení

Krypton nebo jeho sloučeniny se používají pro optické, světelné či keramické vlastnosti materiálů. Mohou ovlivňovat barvu, průhlednost, emisi světla, lom nebo odolnost výsledného výrobku.

Lasery

Izolace

Krypton se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 4 a skupině 18. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Chlor, Argon, Brom, Krypton, Jod, Xenon. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikacevzácný plyn

Skupenství při pokojové teplotěplyn

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 8

Hustota3.749 g/L

Teplota tání115.8 K (-157.4 °C)

Teplota varu119.9 K (-153.2 °C)

Paulingova elektronegativita3

První ionizační energie1 351 kJ/mol

Elektronová afinita—

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: William Ramsay. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost je 83.798(2). Tato hodnota vychází z izotopového složení běžného přírodního materiálu a není hmotností jednoho konkrétního atomu.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Plyn nemusí být chemicky toxický, ale v uzavřeném prostoru může vytlačit kyslík. Při práci s větším množstvím je nutné větrání a kontrola koncentrace kyslíku.