Kémiai elem · adatlap

36Kr

Kripton

A kripton 36 rendszámú kémiai elem (Kr), a 4. periódus 18. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: gáz. Elektronkonfigurációja: [Ar] 3d10 4s2 4p6.

Rendszám36

Standard atomtömeg83.798(2)

Csoport18

Periódus4

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Ar] 3d10 4s2 4p6

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A külső elektronhéj betöltött, ezért az atomok csak kis mértékben hajlamosak elektront felvenni, leadni vagy megosztani. Ez a fő oka annak, hogy a nemesgázok jóval kevésbé reakcióképesek a szomszédos csoportok elemeinél.

A nehezebb nemesgázok nem teljesen közömbösek: megfelelő körülmények között egyesek vegyületeket is képeznek, különösen erősen elektronegatív elemekkel. A csoport jellemzője tehát az alacsony reakciókészség, nem pedig a kémiai reakciók teljes hiánya.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A kripton közönséges körülmények között egyatomos. A betöltött vegyértékhéj miatt a stabil vegyületek ritkábbak, mint a szomszédos csoportokban; a kémiát főként a szabad atomok és a gyenge kölcsönhatások jellemzik.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten gáz. A megadott sűrűség 3.749 g/L. Az olvadáspont 115.8 K (-157.4 °C). A forráspont 119.9 K (-153.2 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A kripton előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a kripton többek között a következő területeken jelenik meg: Világítás, Lézerek és Szigetelés.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Világítás

A kripton atomjai vagy vegyületei a fénnyel jól kihasználható és reprodukálható módon lépnek kölcsönhatásba.

Lézerek

A kripton lézerközegekben, optikai alkatrészekben vagy meghatározott hullámhosszú fény előállításában használható.

Szigetelés

A kripton olyan szigetelő gázokban vagy szilárd anyagokban használható, amelyek csökkentik a hőátadást vagy az elektromos vezetést.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A kripton a 4. periódus 18. csoportjában található. A bemutatott környezetben bróm közvetlenül balra található ugyanabban a periódusban; argon fölötte, xenon pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásnemesgáz

Halmazállapot szobahőmérsékletengáz

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 8

Sűrűség3.749 g/L

Olvadáspont115.8 K (-157.4 °C)

Forráspont119.9 K (-153.2 °C)

Pauling-féle elektronegativitás3

Első ionizációs energia1 351 kJ/mol

Elektronaffinitás—

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A kripton felfedezését William Ramsay nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 83.798(2). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

A kripton legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A gáz önmagában nem feltétlenül kémiailag mérgező, zárt térben azonban kiszoríthatja az oxigént. Nagyobb mennyiség kezelésekor megfelelő szellőzésre és az oxigénszint ellenőrzésére van szükség.