Keemiline element · teatmeleht

18Ar

Argoon

Argoon on keemiline element aatomnumbriga 18 ja sümboliga Ar. See paikneb perioodis 3, rühmas 18, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Elektronkonfiguratsioon on [Ne] 3s2 3p6.

Aatomnumber18

Standardne aatommass[39.792, 39.963]

Rühm18

Periood3

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Ne] 3s2 3p6

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Argoon-aatomil on täidetud välimine elektronkiht, mis vähendab tugevalt kalduvust elektrone liita, loovutada või jagada. See on väärisgaaside väikese reaktsioonivõime peamine põhjus.

Konfiguratsioon [Ne] 3s2 3p6 on selle käitumise mõistmisel keskne. Raskemad väärisgaasid ei ole siiski täiesti inertsed ning võivad sobivates tingimustes ühendeid moodustada.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Tavatingimustes esineb argoon üksikaatomilise ainena. Püsivaid ühendeid on palju vähem kui naaberrühmades, sest valentselektronkiht on täidetud.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek gaasiline. Esitatud tihedus on 1.784 g/L. Sulamispunkt on 83.81 K (-189.3 °C). Keemispunkt on 87.3 K (-185.8 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus argoon leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub argoon eelkõige järgmiste valdkondadega: keevitus, valgustus ja inertne atmosfäär. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Keevitus

Argoon kasutatakse valdkonnas „Keevitus“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Valgustus

Argoon aatomid või ühendid suhtlevad valgusega viisil, mida saab kasutada lampides, lahenduskiirguses või optilistes materjalides.

Inertne atmosfäär

Argoon kasutatakse valdkonnas „Inertne atmosfäär“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Argoon paikneb perioodis 3 ja rühmas 18. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonväärisgaas

Olek toatemperatuurilgaasiline

Elektronkihid2 · 8 · 8

Tihedus1.784 g/L

Sulamispunkt83.81 K (-189.3 °C)

Keemispunkt87.3 K (-185.8 °C)

Paulingu elektronegatiivsus—

Esimene ionisatsioonienergia1 521 kJ/mol

Elektronafiinsus—

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Argoon avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Lord Rayleigh. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass esitatakse vahemikuna [39.792, 39.963]. Looduslike proovide isotoopsuhted võivad veidi erineda, seega peidaks üks universaalne kümnendväärtus tegeliku varieeruvuse.

Argoonl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Argoon ei pruugi olla keemiliselt mürgine, kuid gaas võib suletud ruumis hapnikku välja tõrjuda. Suurte koguste käitlemisel on olulised ventilatsioon ja hapnikusisalduse jälgimine.