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18Ar

氩

氩（Ar）是原子序数为 18 的化学元素，位于第 3 周期、第 18 族、p 区。室温下为气态。原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。

原子序数18

标准原子量[39.792, 39.963]

族18

周期3

区p

电子排布[Ne] 3s2 3p6

电子结构

决定其化学性质的因素

“氩”原子的最外电子层接近或达到闭壳层，因此失去、得到或共享电子的倾向较小，这解释了稀有气体较低的反应性。

电子排布 [Ne] 3s2 3p6 清楚体现了这一规律。不过较重的稀有气体并非绝对惰性，在特定条件下也能形成化合物。

化学形态

化合物、离子与材料

“氩”的单质在通常条件下以单原子形式存在。由于价电子层接近闭壳层，稳定化合物远少于邻近族元素。

物理性质

状态与相变

室温下单质为气态。密度为 1.784 g/L。熔点为 83.81 K (-189.3 °C)。沸点为 87.3 K (-185.8 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。

存在与应用

氩在哪里出现，又有哪些用途？

“氩”或其化合物的实际用途包括焊接、照明、惰性气氛。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。

实际应用

实际用途示例

焊接

在冶金和表面工程中，“氩”可用于合金化、镀层、连接材料或改善表面性能。

照明

含“氩”材料与光的相互作用可用于产生、转换、传输或控制电磁辐射。

惰性气氛

在这一领域中，“氩”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。

周期表位置

相邻元素说明了什么

“氩”位于第 3 周期、第 18 族、p 区，分类为稀有气体。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。

参考数据

物理与原子性质

分类稀有气体

室温下状态气态

电子层2 · 8 · 8

密度1.784 g/L

熔点83.81 K (-189.3 °C)

沸点87.3 K (-185.8 °C)

鲍林电负性—

第一电离能1 521 kJ/mol

电子亲和能—

这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。

历史

发现与鉴定

“氩”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 18 的元素。

同位素与原子量

同位素组成如何影响数值

标准原子量以区间 [39.792, 39.963] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。

“氩”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。

安全

操作与暴露

“氩”单质通常不是强烈的化学毒物，但高浓度气体可以置换空气中的氧。大量使用时应注意通风和氧浓度监测。