Cheemescht Element · Referenzsäit

18Ar

Argon

Argon ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 18 an dem Symbol Ar; et läit an der Period 3, an der Grupp 18 an am p-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Ne] 3s2 3p6.

Uerdnungszuel18

Standard-Atommass[39.792, 39.963]

Grupp18

Period3

Blockp

Elektronekonfiguratioun[Ne] 3s2 3p6

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

Déi baussenzeg Elektroneschuel ass gefëllt; doduerch ass d’Tendenz, Elektronen opzehuelen, ofzeginn oder ze deelen, staark reduzéiert. Dat ass den Haaptgrond, firwat Edelgaser vill manner reaktiv si wéi d’Nopeschgruppen.

Déi méi schwéier Edelgaser sinn net komplett inert: ënner passenden Bedéngunge bilde verschiddener Verbindungen, besonnesch mat staark elektronegativen Elementer. Den Trend vun der Grupp ass also eng niddreg Reaktivitéit an net eng absolut cheemesch Inertheet.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Argon ass ënner normale Bedéngungen eenatomëg. Well d’Valenzschuel gefëllt ass, si stabil Verbindunge méi rar wéi an den Nopeschgruppen; d’Chimie gëtt virun allem vun de fräien Atomer a schwaachen Tëschenatomkräfte bestëmmt.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass gasfërmeg. Déi uginn Dicht ass 1.784 g/L. De Schmëlzpunkt ass 83.81 K (-189.3 °C). De Kachpunkt ass 87.3 K (-185.8 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Argon virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Argon ënner anerem a folgende Beräicher: Schweessen, Beliichtung an Inert Atmosphären.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Schweessen

Argon gëtt beim Schweessen als Schutzgas oder Legierungsbestanddeel benotzt, fir Oxidatioun an d’Qualitéit vum Metall ze kontrolléieren.

Beliichtung

Argon gëtt agesat, well seng Atomer oder Verbindunge mat Liicht op eng nëtzlech a reproduzéierbar Aart interagéieren.

Inert Atmosphären

Argon ass e wéineg reaktive Gas a gëtt benotzt, fir waarm oder empfindlech Materialie viru Loft, Fiichtegkeet oder Oxidatioun ze schützen.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Argon läit an der Period 3 an an der Grupp 18. Déi hei gewisen Noperschaft weist: Chlor läit an der selwechter Period direkt lénks dovun; Neon läit an der selwechter Grupp driwwer an Krypton drënner. Dës Positioune maachen et méiglech, Atomgréisst, Ionisatiounsenergie a Bindungsverhalen mat den nopesch Elementer ze vergläichen.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounEdelgas

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturgasfërmeg

Elektroneschuelen2 · 8 · 8

Dicht1.784 g/L

Schmëlzpunkt83.81 K (-189.3 °C)

Kachpunkt87.3 K (-185.8 °C)

Pauling-Elektronegativitéit—

Éischt Ionisatiounsenergie1 521 kJ/mol

Elektronenaffinitéit—

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Argon gëtt mat Lord Rayleigh a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass gëtt als Intervall [39.792, 39.963] uginn. Natierlech Prouwe kënnen an hiren Isotopenundeeler liicht variéieren; eng eenzeg universell Dezimalzuel géif déi reell Ënnerscheeder tëscht Materialie verstoppen.

Argon huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

De Gas ass net onbedéngt cheemesch gëfteg, mee en kann a geschlossene Raim Sauerstoff verdrängen. Bei gréissere Quantitéite si Belëftung an d’Iwwerwaachung vum Sauerstoffgehalt wichteg.